Page 9 - C:\Users\ASUS\Documents\Flip PDF Professional\MODUL_AJAR_KURIKULUM_MERDEKA_2023_i[1] (1)\

4. Perubahan entalpi netralisasi standard
Perubahan entalpi netralisasi standard merupakan perubahan entalpi pada penetralan 1

mol asam oleh basa atau penetralan 1 mol basa oleh asam pada suhu 25°C dan tekanan 1
atm. Entalpi ini di definisikan sebagai energi yang dikeluarkan selama pembentukan satu
mol air.

Contoh :

Jika diketahui dari data berikut :

0
 Entalpi netralisasi HCl, yaitu ΔH = -63 kJ/mol
n (aq)
0
 Entalpi netralisasi NaOH, yaitu ΔH = -63 kJ/mol
n (aq)
Maka buatlah persamaan termokimianya!

Jawab :

0
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H O ΔH = -63 kJ
(l)
n
2
Keterangan:
 Perubahan entalpi netralisasi standard merupakan reaksi asam dan basa
 Perubhan entalpi netralisasi standard melalui reaksi eksoterm
 Asam kuat,basa kuat dan air yang terbentuk benar benar terionisasi dalam larutan air

+
-
Netralisasi merupakan reaksi antara H dari asam dan OH dari basa dari sisni dapat
ditulisentalpi netralisasi standard harus independen dari sifat asam dan basa.

E. Penentuan Perubahan entalpi
Kalorimetri

Gambar Termometer

8