Page 9 - LKPD Elektronik Laju Reaksi

A. Pengertian Laju Reaksi
Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya

konsentasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi hasil
reaksi untuk setiap satuan waktu. Laju reaksi umumnya
-3

-1
dinyatakan dalam satuan mol dm det atau mol/liter detik.
Satuan mol dm atau kemolaran (M), adalah satuan
-3
konsentrasi larutan. Untuk reaksi:
A B

pada persamaan reaksi di atas, zat A (pereaksi) berkurang
dan disaat yang sama terbentuk zat B (produk atau hasil

reaksi). Adapun grafik yang menunjukkan perubahan
konsentrasi reakstan atau produk selama reaksi belangsung,

yakni:

Produk
Konsentrasi
Pereaksi

Waktu (t)
Gambar 1. Hubungan Antara Konsentrasi reaktan atau produk
dengan Waktu reaksi
Sumber: https://www.ruangguru.com/blog/pengertian-dan-faktor-yang-memengaruhi-
laju-reaksi
Dari gambar 1 terlihat bahwa konsentrasi reaktan semakin
berkurang dan konsentrasi produk atau hasil reaksi bertambah

setiap satuan waktu yang mengakibatkan laju reaksi.
Pernyataan tersebut dapat dituliskan secara ringkas sebagai

berikut.
∆ ∆ ℎ
= − = +
∆ ∆
r = laju reaksi (M/s)
∆[pereaski] = perubahan konsentrasi reaktan (M)
∆[hasil reaksi] = perubahan konsentrasi produk (M)
∆t = perubahan waktu (s)

8