Page 15 - E-MODUL BERORIENTASI PBL MATERI LAJU REAKSI

0,24 [0,2] [0,1]
=

0,12 [0,1] [0,1]
2 = 2

= 1
Dari hasil perhitungan tersebut didapatkan orde reaksi terhadap H2 adalah 1. Orde
reaksi terhadap NO ditentukan dengan membandingkan laju reaksi yang diperoleh
dari percobaan 2 dan 3, yaitu sebagai berikut.

3 [ ] [ ]
2
=

2 [ ] [ ]
2

0,96 [0,2] [0,2]
=

0,24 [0,2] [0,1]
4 = 2

= 2
Dari hasil perhitungan tersebut didapatkan orde reaksi terhadap NO adalah 2.
Untuk orde reaksi totalnya diperoleh dari penjumlahan orde reaksi semua reaktan,
sehingga didapatkan 1 + 2 = 3
Persamaan laju reaksi: r = k [H2] [NO]
x
y
r = k [H2] [NO]
2
1
r = k [H2][NO]
2
Untuk menentukan harga k, salah satu data hasil percobaan, misalnya data
percobaan 1
= [ ] [ ]
2
2
1
1 0,12 M/detik
= = = 0,3 M −2 . detik −1
[ ] [ ] 2 (0,1 M)(2 M) 2
2

AYO BERLATIH !

Pada temperatur 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida
menurut persamaan reaksi: 2NO(g) +Br2(g) → 2NOBr(g)
Data hasil eksperimen dari reaksi itu adalah sebagai berikut:

Konsentrasi Awal (M) Laju Reaksi
Perc. Tentukan:
NO Br2 (M/detik) a. Orde reaksi untuk NO
1 0,1 0,05 6 b. Orde reaksi untuk Br2
2 0,1 0,10 12 c. Orde reaksi total
3 0,1 0,20 24 d. Persamaan laju reaksi

4 0,2 0,05 24 e. Tetapan laju reaksi (k)
5 0,3 0,05 54

11