Page 13 - Petunjuk Praktikum Kimia Logam dan Non Logam

Ini sesuai dengan radiasi sebesar 6,1 x 1014 Hz atau panjang gelombang 490 nm.

Besarnya 10 Dq tersebut dipengaruhi oleh jenis ion logam, bilangan oksidasi dan ligan yang

terlibat. Transisi elektrinik dari tingkat energi pertama ke tingkat energi yang lain jatuh pada
daerah sinar tampak atau spektrum elektromagnetik. Warna yang nampak adalah

komplemen warna cahaya yang diserap, sebagai contoh kompleks [Ti(H2O)6] berwarna
3+
violet berarti warna yang diserap adalah komplemen warna violet yaitu hijau kekuningan.
Hubungan antara daerah panjang gelombang yang diabsorbsi dan warna yang nampak

ditunjukkan oleh Tabel 1.

Ligan yang berbeda berinteraksi secara berbeda dengan orbital-orbital d ion logam

pusat. Δo, merupakan ukuran interaksi yang dapat membedakan komplek-komplek yang
berbeda dari ion logam. Sebagai contoh, telah diteliti bahwa Δo umumnya bertambah

-
menurut urutan Cl < H2O < NH3 < CN , ini merupakan deret spektrokimia sejumlah ligan.
-
Jika Δo bertambah, absorpsi maksimum akan memiliki panjang gelombang yang lebih
pendek. sesuai dengan bertambahnya energi orbital dxy, dyz atau dxz untuk menaikkannya ke

orbital dz atau dx -y . Makin pendek absorpsi maksimum panjang gelombang, makin besar
2
2
2
perbedaan energi antara tingkat energi awal dan akhir.
Ligan NH3 akan memberikan harga Δ0 yang lebih besar daripada H2O, ini sesuai

dengan gerakan ke kanan dalam Gambar 3. Perbedaan energi tersebut mengakibatkan
masing-masing transisi akan dinaikkan dan akan menghasilkan pergeseran ketiga absorbsi

nikel ke panjang gelombang yang lebih pendek (ΔE = hc(1/λ).