Page 85 - Une vie, ma vie, mon parcours

Ma carrière professionnelle - l'IRE

• Neutron : est une particule élémentaire.
Electriquement, un neutron est "neutre".
• Noyau : est composé de protons et de neutrons aussi
appelés nucléons.
• Atome : est composé d'un noyau et d’électrons qui
gravitent autour. Il est électriquement neutre : le nombre

de protons (+) du noyau est égal au nombre d'électrons (-
) qui gravitent autour.
• Ion : si l'atome perd soit un proton, soit un électron,
l'équilibre électrique n'étant plus assuré, cela devient un
ion (ionisation : un atome chargé, soit positivement - perte
d'un électron, soit négativement - perte d'un proton).
• Isotope : a le même nombre de protons que l'élément
stable, mais le nombre de neutrons (dans le noyau) est
différent.
• La chimie est le domaine des électrons qui, avec les
liaisons entre atomes (covalences, ioniques…), forment des
molécules.
• La physique nucléaire est le domaine du noyau.
• Pour les 92 éléments stables, la composition du noyau ne
change jamais "naturellement".
• Un élément est déterminé par la composition de son
noyau en fonction du nombre de protons.

• Pour représenter un isotope, on utilise la notation

suivante :

M : nombre de masse atomique --- > total protons +
neutrons
A : numéro atomique --- > nombre de protons
Position dans le tableau de Mendeleïev

2
3
1
• L'atome d'hydrogène a 3 isotopes stables H H H
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