Page 68 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

b. -35 kkal e. -75 kkal

c. -49 kkal
7. Diketahui :

o
∆H f CO2(g) = -393,5 kJ/mol
o
∆H f H2O(g) = -242 kJ/mol
o
∆H f C3H8(g) = -104 kJ/mol
Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram C3H8 (Mr = 44 g/mol)!
a. -46,5 kJ d. +46,5 kJ

b. -34,5 kJ e. +56,7 kJ
c. -56,7 kJ

8. Perhatikan data energi ikatan di bawah ini!

C═C = 611 kJ/mol C─H = 414 kJ/mol
C─C = 347 kJ/mol C─Cl = 339 kJ/mol

H─Cl = 431 kJ/mol
Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C2H4 +HCl → C2H5Cl

adalah … kJ
a. -75 d. -49

b. -58 e.-12

c. -35
9. Perhatikan nilai ∆Hf senyawa di bawah ini!

o
∆H f CaO(s) = -635,09 kJ/mol
∆H f CO2(g) = -393,5 kJ/mol
o
o
∆H f CaCO3(s) = -1.206 kJ/mol
o
Berdasarkan ∆H f di atas, ∆H pada reaksi CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) adalah...
a. -177,41 kJ d. +964 kJ

b. -2.234,59 kJ e. -120,59 kJ
c. -964 kJ

10. Diketahui energi disosiasi ikatan Cl─Cl pada molekul Cl2 adalah 243 kJ/mol dan H─H

pada molekul H2 adalah 436 kJ/mol, serta ∆Hf HCl adalah -92 kJ/mol. Hitunglah energi
ikatan rata-rata H-Cl pada molekul HCl jika diketahui reaksi pembentukan HCl adalah...

½ H2 + ½ Cl2 → HCl
a. +431,95 kJ/mol d. +247,50 kJ/mol

b. -398,00 kJ/mol e. -247,95 kJ/mol
c. +431,50 kJ/mol

59