Page 72 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

Perubahan entalpi (∆H) pada pembentukan CO2 adalah….

a. -67,7 kkal d. +94,1 kkal
b. +67,7 kkal e. -26,4 kkal

c. -94,1 kkal
12. Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat diketahui harga Hfnya masing-masing, maka

H reaksi tersebut dapat dihitung dengan rumus…
o
o
a. ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 d. ∑∆H f produk - ∑∆H f reaktan
b. ∆H = -q/n e. ∆E = q + W

c. ∑ D pemutusan ikatan - ∑ D pembentukan ikatan
13. Diketahui:

o
o
H f C2H2 (g) = +227 kJ/mol H f CO2 (g) = – 393,5 kJ/mol
o
H f H2O (g) = – 242 kJ/mol
Bila 52gram gas C2H2 (Ar C = 12, H = 1) dibakar sempurna menurut reaksi:

2C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)
Besarnya perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah ....

a. -2.152 kJ d. -216,4 kJ
b. +2.512 kJ e. -2.164 kJ

c. +2.164 kJ

14. Gas asetilena yang dibakar sempurna pada keadaan standar akan menghasilkan kalor
o
o
–1
–1
sebesar 1.256 kJ. Jika ∆H f CO2 = –393,5 kJ.mol dan ∆H f H2O = –242 kJ.mol maka
o
harga ∆H f untuk gas asetilena pada reaksi:
C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g) ΔH = –1.256 kJ.mol
–1
adalah ….
–1
–1
a. +227 kJ.mol d. -2.285 kJ.mol
–1
–1
b. –227 kJ.mol e. –620,5 kJ.mol
c. +2.285 kJ.mol
–1
15. Diketahui:

N2(g) + 3O2(g) + H2(g) → 2HNO3 (aq) ∆H = -207,1 kJ

N2O5(g) + H2O(g) → 2HNO3(aq) ∆H = +218,5 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2 H2O (g) ∆H = -286,4 kJ

Hitunglah ∆H untuk reaksi berikut 2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g) !
a. -282,4 kJ d. + 282,4 kJ

b. -275,0 kJ e. + 564,8 kJ
c. -564,8 kJ

63