Page 71 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

7. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk

uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah …
a. 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H = - 484 kJ

b. H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g) ∆H = - 484 kJ
c. 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ∆H = - 484 kJ

d. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = + 484 kJ

e. H2(g) + ½ O2(g) → H2O (g) ∆H = +484 kJ
8. Perhatikan beberapa reaksi berikut!

1) 2H2(g) + O2(g) →2 H2O (g) ΔH = – Q kJ
2) 2NH3(g) → N2 (g) + 3 H2 (g) ΔH = – X kJ

3) CO2(g) → C(g) + O2 (g) ΔH = + V kJ

4) ½ N2(g) + O2(g) → NO2 (g) ΔH = – Z kJ
5) 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2 (g) + 6H2O (g) ΔH = + Y kJ

Berdasar data di atas, pernyataan berikut di bawah ini yang tepat adalah ....
o
o
a. ΔH c C2H6 = + 2Y kJ/mol d. ΔH NO2 = + Z kJ/mol
o
o
b. ΔH NH3 = + X/2 kJ/mol e. ΔH CO2 = + V kJ/mol
o
c. ΔH NH3 = - X/2 kJ/mol
-1
-1
9. Jika ∆H pembakaran C4H8(g) = x kJ.mol , ∆H reaksi: 2C2H4(g) → C4H8 (g) = y kJ.mol
maka ∆H untuk pembakaran C2H4(g) adalah….
a. x + (y/2) d. (y - x)/2

b. (2x – y)/2 e. (x + y)/2

c. (x/2) + y
10. Jika diketahui: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 ∆H= –92 kJ/mol. Besarnya perubahan entalpi

penguraian standar gas NH3 adalah ….
a. + 184 kJ/mol d. + 46 kJ/mol

b. – 92 kJ/mol e. + 92 kJ/mol
c. –184 kJ/mol

11. Perhatikan diagram berikut:

C(s) + O 2(g)
0
∆H = -26,4 kkal

CO(g) + ½ O 2(g)
∆H = -94,1 kkal
∆H= ?

CO 2(g)

62