Page 73 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

16. Tentukanlah perubahan entalpi pada reaksi CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g), Jika diketahui

-1
secara berurutan yakni ∆Hf CO(g) = -110,5 kJ.mol , ∆Hf CaCO3(s) = -1.206 kJ/mol , dan
-1
-1
∆Hf CH3OH(g) = -200,66 kJ.mol .
-1
-1
a. -1.517,16 kJ.mol d. -90,16 kJ.mol
b. +20,34 kJ.mol e. +90,16 kJ.mol
-1
-1
-1
c. -311,16 kJ.mol
17. Sebanyak 15 gram urea (Mr Urea = 60) dimasukan ke dalam kalorimeter yang berisi
200ml air. Hasil pengamatan termometer menunjukkan terjadi perubahan suhu dimana

suhu awal air adalah 28°C kemudian mengalami penurunan menjadi 21°C. Bila diketahui
-1
-1
–1
massa jenis air 1 g.ml dan kalor jenis larutan 4,2 Jgr °C . Besarnya perubahan entalpi
-1
pelarutan urea dalam satuan kJ.mol yang tepat adalah…
a. -294 kJ/mol d. +29,40 kJ/mol
b. +23,52 kJ/mol e. +58.8 kJ/mol

c. -23,52 kJ/mol
18. Ke dalam kalorimeter dituangkan 20 gram air dingin (25°C), kemudian ditambahkan 45

gram air panas (60°C) sehingga suhu campuran menjadi 35°C. Jika suhu kalorimeter naik
-1
-1
sebesar 7°C, nilai kapasitas kalor kalorimeternya adalah... (kalor jenis air = 4,18 Jg °C )
a. +552,0 J/°C d. -3.866,5 J/°C

b. -552,0 J/°C e. +900,0 J/°C
c. -791,2 J/°C

19. Diantara reaksi berikut yang disertai perubahan entalpi yang besarnya sama dengan energi
ikatan H–I adalah...

a. HI(g) →½ H(g) + ½ I(s)
-
+
b. HI(g) → H (g) + I (g)
c. HI(g) → H(g) + I(g)

d. HI(g) →½ H(s) + ½ I(s)
e. 2HI(g) → H(g) + I(g)

20. Diketahui energi ikatan:

C═C = +611 kJ H─H = +436 kJ
C─C = +347 kJ C─H = +414 kJ

∆H reaksi CH2═CH2 +H2 → C2H6 adalah…
a. -148 kJ d. -128 kJ

b. +148 kJ e. +128 kJ
c. +236 kJ

64