Page 75 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

PEMBAHASAN SOAL PERHITUNGAN

8. Diketahui:

a) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol
b) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -285,8 kJ/mol

c) C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ∆H= -1559,7 kJ/mol

Ditanya: besar ∆H reaksi untuk pembentukan 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g)
Jawab :

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol x2
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -285,8 kJ/mol x3

C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ∆H= -1559,7 kJ/mol dibalik

2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ∆H = -787 kJ/mol

3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O(l) ∆H = -857,4 kJ/mol

2CO2(g) + 3H2O(g) → C2H6(g) + 7/2 O2(g) ∆H = +1559,7 kJ/mol
+

2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) ∆H = -84,7 kJ/mol

Jadi, nilai ∆H reaksi untuk pembentukan 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) adalah -84,7 kJ/mol

9. Diketahui:

4C(s) + 4H2(g) + O2(g) → C3H7COOH(l) ∆H = -125 kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -136 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -94 kJ

Ditanya: besarnya ∆H reaksi pembakaran C3H7COOH(l) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(l)
Jawab:

4C(s) + 4H2(g) + O2(g) → C3H7COOH(l) ∆H = -125 kJ dibalik
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -136 kJ x2

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -94 kJ x4

C3H7COOH(l) → 4C(s) + 4H2(g) + O2(g) ∆H = +125 kJ
1
4H2(g) + 2O2(g) → 4H2O(l) ∆H = -272 kJ
4C(s) + 4O2(g) → 4CO2(g) ∆H = -376 kJ
+
C3H7COOH(l) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(l) ∆H = -523 kJ/mol

Jadi, nilai ∆H reaksi pembakaran C3H7COOH(l) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(l) adalah

-523 kJ/mol

66