Page 78 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

∆H reaksi = ((4 x 414 kkal/mol) + (1 x 611 kkal/mol) + (1 x 431 kkal/mol)) – ((5 x 414

kkal/mol) + (1 x 347 kkal/mol ) +(1 x 339 kkal/mol))
∆H reaksi = (1.656 kkal/mol + 611 kkal/mol + 431 kkal/mol) – ( 2.070 kkal/mol + 347

kkal/mol + 339 kkal/mol)
∆H reaksi = 2698 kkal/mol – 2756 kkal/mol = -58 kkal/mol

Jadi, nilai ∆H reaksi H2C═CH2 + HCl → CH3─CH2─Cl berdasarkan energi ikatannya

adalah -58 kkal/mol

7. Diketahui :
o
∆H f CO2(g) = -393,5 kJ/mol
o
∆H f H2O(g) = -242 kJ/mol
o
∆H f C3H8(g) = -104 kJ/mol
Ditanya: jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran pada pembakaran 1 gram C3H8

Jawab: Reaksi pembakaran C3H8 :
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

o
o
∆H Reaksi = ∑∆H f produk - ∑∆H f reaktan
o
o
o
o
∆H Reaksi = (3 . ∆H f CO2 + 4. ∆H f H2O) – (1 . ∆H f C3H8 + 5 . ∆H f O2)
∆H Reaksi = (3 . (-393,5 kJ/mol) + 4. (-242 kJ/mol)) – (1 . (-104 kJ/mol) + 5 . 0 kJ/mol)
∆H Reaksi = (-1.180,5 + (-968)) - (-104 kJ/mol) = -2.044,5 kJ/mol
1

Rumus perubahan entalpi: ∆H = - → q = -∆H x n • n C3H8 = = mol
44
q = -∆H x n

1
q = - (-2.044,5 kJ/mol) x mol
44
q = +46, 47 kJ = +46,5 kJ
Jadi, kalor yang dibebaskan pada pembakaran pada pembakaran 1gr C3H8 adalah +46,5kJ

8. Diketahui:

C═C = 611 kJ/mol C─H = 414 kJ/mol

C─C = 347 kJ/mol C─Cl = 339 kJ/mol
H─Cl = 431 kJ/mol

Ditanya: ∆H pada reaksi C2H4 +HCl → C2H5Cl
Jawab:

H H
H ─ C ═ C ─ H + H ─ Cl → H ─ C ─ C ─ Cl

H H H H

69