Page 79 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

∆H reaksi = ∑ D pemutusan ikatan - ∑ D pembentukan ikatan
∆H reaksi = ((4 x C─H) + (1 x C═C) + (1 x H─Cl)) – ((5 x C─H) + (1 x C─C) + (1 x

C─Cl))
∆H reaksi = ((4 x 414 kkal/mol) + (1 x 611 kkal/mol) + (1 x 431 kkal/mol)) – ((5 x 414

kkal/mol) + (1 x 347 kkal/mol ) +(1 x 339 kkal/mol))

∆H reaksi = (1.656 kkal/mol + 611 kkal/mol + 431 kkal/mol) – ( 2.070 kkal/mol + 347
kkal/mol + 339 kkal/mol)

∆H reaksi = 2698 kkal/mol – 2756 kkal/mol = -58 kkal/mol

Jadi, nilai ∆H reaksi C2H4 + HCl → C2H5Cl berdasarkan energi ikatannya adalah -58
kkal/mol

9. Diketahui: nilai ∆Hf senyawa di bawah ini!

˚
∆H f CaO(s) = -635,09 kJ/mol
∆H f CO2(g) = -393,5 kJ/mol
˚
˚
∆H f CaCO3(s) = -1.206 kJ/mol
Ditanya: ∆H yang terjadi pada reaksi CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)
Jawab:

∆H Reaksi = ∑∆H f produk - ∑∆H f reaktan
o
o
o
∆H Reaksi = (1. ∆H f CaCO3) – (1. ∆H f CaO + 1. ∆H f CO2)
o
o
∆H Reaksi = (1. (-1.206 kJ/mol)) – (1. (-635,09 kJ/mol) + 1. (-393,5 kJ/mol))
∆H Reaksi = -1.206 kJ/mol - (-635,09 kJ/mol ) + (- 393,5 kJ/mol))
∆H Reaksi = -177,41 kJ

10. Diketahui:

Cl─Cl = 243 kJ/mol

H─H = 436 kJ/mol
∆Hf HCl = -92 kJ/mol

Ditanya: energi ikatan rata-rata H-Cl
Jawab: ½ H2 + ½ Cl2 → HCl

Struktur ikatannya:
1/2 H ─ H + 1/2 Cl ─ Cl → H ─ Cl

∆H reaksi = ∑ D pemutusan ikatan - ∑ D pembentukan ikatan

∆H reaksi = ((1/2 x H─H) + (1/2 x Cl─Cl)) – (1 x H─Cl)

70