Page 80 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

-92 kJ/mol = ((1/2 x 436 kJ/mol) + (1/2 x 243 kJ/mol)) – (1 x H─Cl)

-92 kJ/mol = (218 kJ/mol + 121,5 kJ/mol) - H─Cl
-92 kJ/mol = 339,5 kJ/mol - H─Cl

H─Cl = 339,5 kJ/mol + 92 kJ/mol
H─Cl = 431,5 kJ/mol

Jadi, besar energi ikatan rata-rata H-Cl adalah 431,5 kJ/mol

UJI PEMAHAMAN

5. Diketahui:

Sistem melepas kalor, q = - 174 kJ
Melakukan kerja, w = - 83 kJ

Ditanya: Perubahan energi dalam pada reaksi Ba + 2HCl → BaCl2 + H2
Jawab:

∆E = q + W

∆E = - 174 kJ + ( - 83 kJ )
∆E = -257 kJ

Jadi, kenaikan energi dalam pada reaksi Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 yakni sebesar -257kJ

7. Diketahui:

-1
2C2H4(g) → C4H8 (g) ∆H = y kJ.mol
-1
C4H8(g) ∆H = x kJ.mol
Ditanya: ∆H untuk pembakaran C2H4(g)

Jawab: Reaksi pembakaran C4H8
-1
C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O ∆H = x kJ.mol (dibagi 2)
-1
2C2H4(g) → C4H8 (g) ∆H = y kJ.mol (dibagi 2)
-1
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ∆H = ? kJ.mol
-1
½ C4H8 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ∆H = x/2 kJ.mol
-1
C2H4(g) → ½ C4H8 (g) ∆H = y/2 kJ.mol
+
-1
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ∆H = (x + y)/2 kJ.mol

Jadi, nilai ∆H untuk pembakaran C2H4(g) adalah (x + y)/2 kJ.mol
-1

13. Diketahui:
o
∆H f C2H2 (g) = +227 kJ massa C2H2 = 52 gram
∆H f H2O (g) = – 242 kJ Mr = 26
o
o
H f CO2 (g) = – 393,5 kJ

71