Page 76 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

SOAL EVALUASI 3

1. Diketahui:
Massa NaOH = 4gram ∆T = 8˚C

-1
-1
Mr NaOH = 40 c = 4,2 J.gr ˚C
Volume air = 500mL ρair = 1 gram/mL
Ditanya: ∆H NaOH

Jawab:
• Massa air = V . ρair • Mol NaOH = = 4 = 0,1
40
Massa air = 500 mL . 1 g/mL = 500 gram

∆H = - = - ∆T = - 500 4,2 J.gr −1 ˚ −1 8˚C
0,01
∆H = +16.800 J/mol = +16,8 kJ/mol

Jadi, nilai ∆H NaOH adalah +16,8 kJ/mol

3. Diketahui: Reaksi pembentukan 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ∆H= -196kJ

Ditanya: ∆H penguraian gas SO3(g)
Jawab: Perubahan entalpi penguraian adalah kebalikan dari perubahan entalpi

pembentukan.
Reaksi pembentukan : 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ∆H = -196 kJ (dibalik)

Reaksi penguraian : 2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) ∆H = +196 kJ

Jika reaksi penguraian 2SO3(g) memiliki ∆H = +196 kJ, maka reaksi penguraian SO3(g):
∆H = +196 kJ / 2 = +98 kJ

Jadi, nilai ∆H penguraian gas SO3(g) adalah +98 kJ

4. Diketahui:
V larutan NaOH = 100mL ∆T = 8˚C

-1
-1
M NaOH = 0,02 M c = 4,2 J.gr ˚C
V larutan HCl = 100mL ρair = 1 gram/mL
M HCl = 0,02 M

Ditanya: Reaksi penetralan NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl + H2O(l)
Jawab:

• Massa campuran = (V NaOH . ρair) + (V HCl. ρair) • M = 1000

Massa campuran = (100 ml.1 g/ml) + (100 ml.1 g/ml) 0,02 = n x 1000
100
Massa campuran = 200 gram 0,02 x 100
n = = 0,002
1000

67