Page 77 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

qreaksi = m x c x ∆T
qreaksi = 200 gram x 4,2 J.gr ˚C x 8˚C
-1
-1
qreaksi = 6.720 J = 6,72 kJ

Reaksi penetralan : NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl + H2O(l)
Kalor penetralannya berlaku untuk 1 mol NaOH dan 1 mol HCl. Sehingga

∆H = - 1 x qreaksi = - 1 x 6,72 kJ = -3.360 kJ/mol
0,002
Jadi, nilai perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi penetralan NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl

+ H2O(l) adalah -3.360 kJ/mol

5. Diketahui:

o
∆H f Fe2O3 (s) = -823 kJ/mol
o
∆H f Fe3O4 (s) = -1.120 kJ/mol
Ditanya: ∆H reaksi 3Fe2O3(s) → 2Fe3O4(s) + ½ O2(g)
Jawab: ∆H Reaksi = ∑∆H f produk - ∑∆H f reaktan
o
o
o
o
o
∆H Reaksi = (2 . ∆H f Fe3O4 + 1/2. ∆H f O2) – (3 . ∆H f Fe2O3)
∆H Reaksi = (2 . (-1.120 kJ/mol) + 1/2. 0 kJ/mol) – (3 . (-823 kJ/mol))
∆H Reaksi = -2.240 kJ/mol - (-2.469 kJ/mol)

∆H Reaksi = +229 kJ/mol

Jadi, nilai ∆H reaksi 3Fe2O3(s) → 2Fe3O4(s) + ½ O2(g) adalah +229 kJ/mol

6. Diketahui: energi ikatan rata-rata
C═C = 611 kkal/mol C─Cl =339 kkal/mol

C─C = 347 kkal/mol H─Cl = 431 kkal/mol
C─H = 414 kkal/mol

Ditanya: ∆H reaksi H2C═CH2 + HCl → CH3─CH2─Cl

Jawab: Struktur ikatan
H H
H ─ C ═ C ─ H + H ─ Cl → H ─ C ─ C ─ Cl

H H H H

∆H reaksi = ∑ D pemutusan ikatan - ∑ D pembentukan ikatan
∆H reaksi = ((4 x C─H) + (1 x C═C) + (1 x H─Cl)) – ((5 x C─H) + (1 x C─C) + (1 x

C─Cl))

68