Page 15 - MODUL ASAM BASA

Asam Basa

Kelemahan teori arrhenius
Kelebihan teori arrhenius

Teori ini hanya dapat menjelaskan sifat Mampu membedakan sifat asam basa

asam-basa apabila suatu zat dilarutkan di air karena adanya lon H dan OH.

dalam air

Uji Pemahaman Diri

Tulislah reaksi ionisasi dari senyaawa

dibawah ini!

a. Asam Sulfat

b. Kalium Hidroksida

2. Teori Asam Basa Brønsted–Lowry

Berdasarkan teori asam basa Arrhenius,

jika dalam suatu reaksi membentuk ion H TOKOH KIMIA

atau ion OH-, maka reaksi tersebut dapat

dikatakan sebagai reaksi asam basa.

Namun, faktanya banyak reaksi asam

basa yang tidak melibatkan pembentukan

Hdan OH misalnya reaksi antara asam

klorida dan amonia.

Brønsted–Lowry

Bronsted merupakan ahli kimia fisik yang dikenal

dengan konsep asam basanya Bronsted merupakan
Menurut Arrhenius, reaksi antara HCI dan perumus sifat katalik dan kekuatan asam basa. la

NH dalam fase gas tidak dapat meraih sebuah gelar dalam bidang teknik kimia pada

dikategorikan sebagai realu asım basa tahun 1899 dan Ph.D. pada 1908 dari Universitas

karena tidak melibatkan pembentukan ion Copenhagen dan setelah itu dilantik menjadi profesor
kimia fisika dan kimia anorganik di Universitas yang
H dan OH padahal kedua senyawa sama.

tersebut menipakan asam dan basa
6