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Química 5° San Marcos

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Semana

Unidades Químicas
Estas unidades se basan en el uso del concepto de MOL. recuerda que un mol indica la cantidad de moléculas
presentes en una sustancia y su equivalencia corresponde al peso moléculas del compuesto o peso atómico de los
átomos.

1. Molaridad (M)
Se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución, o por unidad de volumen
disponible de las especies:
n
M = sto
V ( ) l sol
Donde:
n es la cantidad de soluto en moles,
V el volumen en litros de la disolución.
( )
masa m
n =
sto
M
m es la masa de soluto expresada en gramos,
M es la masa molar expresada en g/mol.
Ejemplo:
Calcular la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73 gramos (g) en 500 mililitros (mL)
de solución.
Dato: masa molar (HCl) = 36,5 u.m.a

Solución:
masa ( ) g
M = molaridad =
( ) masa molar
volumen It
73 ( ) g
M = = 4M
36,5 (g / mol ) 0,5 L ( )

2. Normalidad (N)
Relaciona el número de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución
(1L)
N equivalentes de soluto

N =
litros de solución
De la expresión anterior tenemos:
)
# Eq-g ( sto =N V (L) sol
Ejemplo:
Se disuelven en agua 74 gramos de hidróxido de calcio [Ca(OH)2], para formar 500 mL de solución. ¿Cuál
es la normalidad (N)?
Dato: m.A (uma) : Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1

Solución:
 W = 74g
)
2 M =
sto = Ca ( OH   74g/mol
 −
  = #OH = 2
W = 74 g
Vsol = 500 mL = 0,5 L
Se sabe:
masa masa
#Eq − g = =
Meq M/

Compendio -197-