Page 3 - quimica

Química 5° San Marcos

Como:
( )
masa m
n sto =
M

# Eq-g = n x θ

74
−
−
#Eq g Ca ( OH )  =  2 = 2Eq g
2
74
−
2Eq g
−
N = = 4Eq g / L
0,5L

3. Relación importante entre molaridad (M) y normalidad (N)

N = M 

Donde el valor de  es el número de H, número de OH, número de electrones transferidos o la carga del catión.

Ejemplo:
Determine la normalidad (N) para el ácido nítrico (HNO3) al 2,0 M en la siguiente reacción redox:

HNO3 + H2S → NO + S + H2O

Solución:
+ 3e −

+ 5 + 2
+
HNO + H S → NO S H O
+
2
3
2
= 3

N = M x  = 2,0 x 3 = 6,0 Eq-g/L

4. Molalidad (m)
Indica el número de moles de soluto (sto) disuelto en un kilogramo de disolvente (no de solución).
Se halla así:
número de moles de soluto
m =
kilogramos de disolvente

De la expresión anterior, podemos plantear las siguientes expresiones equivalentes:

)

n = m masa (Kg
sto ste

)

m sto = m M sto  masa ste (Kg

Ejemplo:
Se disuelven 360 gramos de glucosa (M 180 uma= ) en medio litro de agua.
Calcule la molalidad (m)

Solución:
  masa = 74g
sto 
  M = 180g/mol

ste {V = 0,5 L = 0,5 kg

Se sabe:
)
n (360/180 mol
m = sto =
masa (Kg ) 0,5Kg
ste

m = 4 mol/kg

Compendio -198-