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Química 5° San Marcos

16. Una solución muy usada en la desinfección del 20. Resolver:
agua de piscinas es la del sulfato de cobre ya que
es un excelente inhibidor del crecimiento del I. Se dispone de 1,073 kg de una solución acuosa
agua; para que cumpla esta tarea, la de HCl 2 molal, la masa de agua presente es:
concentración debe ser de 1,0 x 10 N.
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determine la masa, en gramos, de sulfato de A) 63,1 mol B) 74,6 mol C) 29,1 mol
cobre que se utiliza para desinfectar un volumen D) 55,5 mol E) 68 mol
3
de 40 m de agua.
Dato: masa molecular (CuSO4 = 159,5 uma) II. La fracción molar de una sal en una disolución
3
1 m = 1 000 L acuosa es 0,09. Halle la molalidad de la solución.

A) 3,18 x 10 3 B) 6,38 x 10 1 C) 6,38 x 10 A) 5,49 m B) 2 m C) 7 m
2
2
D) 3,19 x 10 1 E) 3,19 x 10 D) 9 m E) 10 m

17. El vinagre comercial es una solución muy usada en
la preparación de ensaladas o escabeche, en la
etiqueta de una botella de vinagre se encuentra el
dato: concentración 5% V de ácido acético 1. Hallar el volumen para una determinada solución,
(CH3COOH) cuya molaridad es 2,5 M en el cual se encuentran
Determine, respectivamente, la concentración disueltos 8 moles de soluto.
molar y normal del vinagre comercial.
A) 1,6 B)1,5 C)2,5
Dato: masa molecular (CH3COOH = 60 uma) D) 3,6 E) 3,2
Densidad del CH3COOH = 1,05 g/mL
2. Determine la cantidad de masa (en gramos) de
A) 0,875 y 1,750 soluto [Ca(OH)2], necesario para preparar 0,5
B) 1,750 y 0,875 litros de solución al 0,2M.
C) 0,875 y 0,875 Dato. masa molar (Ca(OH)2 = 74 uma)
D) 0,438 y 0,875
E) 0,875 y 0,438 A) 7,4 B) 6,8 C) 3,7
D) 10,5 E) 5,9
18. Determine la fracción molar de etanol (C2H5OH) si
tenemos una solución formada por 4 moles de 3. Determine la normalidad (N) de una solución de
C2H5OH y 100 gramos de agua. ácido carbónico (H2CO3) si 310 gramos de este
Dato: masa molar (H2O = 18 uma) ácido están disueltos formando 5 litros de
solución.
A) 0,02 B) 0,03 C) 0,04 Dato. masa molar (H2CO3 = 62 uma)
D) 0,06 E) 0,07
A) 2N B) 3 C) 4
19. Resolver: D) 5 E) 6

I. ¿Qué volumen de solución al 0,115 M de ácido 4. Determine cuántos mililitros de ácido (HCl) al
perclórico (HClO4) se necesitará para 12N hay que agregar a un recipiente que contiene
neutralizar 50,0 mL de hidróxido de sodio 1,5 litros de HCl al 6N para obtener una solución
(NaOH) al 0,0875 M? final de HCl a la concentración 9N.

A) 0,115 mL A) 1 500 B) 328 C) 485
B) 38,0 L D) 726 E) 637
C) 38,0 mL
D) 50,0 mL 5. Una solución está compuesta por 156 gramos de
E) 50,0 L benceno (C6H6) y 184 gramos de tolueno (C7H8).
Determine la fracción molar de cada componente
II. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico (HCl) al líquido. Dato:
0,13 M se necesita para neutralizar 2,9 Mbenceno = 78 g/moL;
gramos de hidróxido de magnesio [Mg(OH)2]? Mtolueno = 92 g/moL
Dato. m.A,(uma): Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5;
O = 16 A) 1/4, 3/4
B) 4/25, 21/25
A) 0,0126 L C) 16/29, 13/29
B) 0,38 L D) 2/9, 7/9
C) 0,77 L E) 1/2, 1/2
D) 22,4 L
E) 44,8 L

Compendio -203-