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Química 5° San Marcos

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Semana

Aunque es estable a temperatura ambiente, el dicromato de amonio se descompone muy rápidamente tras ignición:

(NH ) Cr O 7(s) ⎯⎯⎯→ N 2(g) + 4H O + Cr 03
2
4 2
2
2
(s)
(g)

Las velocidades de las reacciones químicas y el efecto de la temperatura sobre las velocidades son algunos de los
conceptos clave que se estudian en este capítulo.

Introducción
El combustible de un cohete está diseñado para desprender rápidamente productos gaseosos y energía que
proporcionen al cohete el máximo empuje. Guardamos la leche en la nevera para retardar las reacciones químicas
que la hacen estropearse. Las estrategias que estamos desarrollando para disminuir la velocidad de deterioro de la
capa de ozono se basan en la eliminación de intermedios clave procedentes de los clorofluorocarbonos (CFC), del
ciclo de reacciones en que se consume el ozono.
¿Cómo podemos predecir si una reacción se llevará o no a cabo? Una vez que una reacción ha iniciado, ¿con cuánta
rapidez se produce? ¿Cuánto avanzará la reacción antes de detenerse? Todos estos ejemplos ilustran la
importancia de la velocidad de las reacciones químicas. La cinética química, tema de este capítulo, responde la
pregunta sobre la rapidez de una reacción.

CINÉTICA QUÍMICA
La cinética química es el área de la química que se ocupa del estudio de la velocidad, o rapidez, con que ocurre una
reacción química, los factores que las alteran y el mecanismo de la reacción (cómo los reactantes se transforman
en productos). La palabra “cinética” sugiere movimiento o cambio.

VELOCIDAD DE REACCIÓN QUÍMICA (v)

Es la medida de la rapidez con la que se consumen los reactantes o se forman los productos. Dicha rapidez nos
indica la variación de la concentración de reactantes o productos por unidad de tiempo.
Matemáticamente se expresa así:

variación de concentración de reactantes o productos
 =
unidad de tiempo

Generalmente, la concentración se expresa en mol por litro (mol/L) o concentración molar. La unidad de tiempo
puede ser segundo, un minuto, una hora o incluso un año, dependiendo de que la reacción sea rápida o lenta.

Consideremos la siguiente reacción sencilla donde las moléculas de A se convierten en moléculas de B:
A → B

Compendio -204-