Page 10 - quimica

Química 5° San Marcos

En general, es más conveniente expresar la rapidez de reacción en términos del cambio en la concentración en
cuanto al tiempo.

A
      B
Rapidez = − o Rapidez = +
 t  t

donde  [A] y  [B] son los cambios en la concentración (molaridad) en determinado periodo t. Debido a que la
concentración de A disminuye durante el intervalo,  [A] es una cantidad negativa.

Recuerde
 : denota la diferencia entre el estado final y el inicial.

[ ] : representa la concentración molar

Generalizamos en base a la siguiente reacción:
aA + bB → mC + nD
Se cumple:
VA VB VC VD
= = =
a b m n

VA = velocidad de consumo o desaparición de A
a, b, m. n = coeficientes estequiométricos.

Ejemplo:
Considere la siguiente reacción
4NO 2(g) + O 2(g) → 2N O 5(g)
2

Suponga que en un momento determinado durante la reacción, el oxígeno molecular está reaccionando con una
rapidez de 0.024 M/s. a) ¿Con qué rapidez se está formando el N2O5? b) ¿Con qué rapidez está reaccionando el
NO2?

Resolución Para calcular la rapidez de la formación del N2O5 y de la desaparición del NO2, necesitamos expresar
la rapidez de la reacción en términos de los coeficientes estequiométricos,

Se cumple:
V V V
NO 2 = O 2 = N O
2 5
4 1 2

Tenemos que: VO2 = -0,024 M/s donde el signo menos indica que la concentración del O2 está disminuyendo con el
tiempo.

V − 0,024
N O =
2 5
2 1

V N 2 O 5 = -2(-0,024 M/s) = 0,048 M/s

De manera semejante hallamos (b):

V V
NO 2 = O 2
4 1

V − 0,024
NO 2 =
4 1

V NO 2 = 4(-0,024 M/s) = -0,096 M/s

Compendio -205-