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Química 5° San Marcos

Ejemplo:
Se dispone de 20 mL de solución de HCl 2,0 M y se desea obtener una solución de HCl 1,5 M. ¿Qué
volumen de agua destilada se debe agregar a la solución inicial?

Solución:

datos:
solución 1: solución 2:
V1 = 20 mL V2 = (20 + x) mL
M1 = 2,0 mol/L M2 = 1,5 mol/L

Se observa que la cantidad de soluto (HCl) es la misma en ambas soluciones, lo único que varía en el proceso es
la cantidad de disolvente (H2O), por lo tanto

nsto = nste → M1V1 = M2V2

Reemplazando valores, tenemos
mol mol
2,0  20mL = 1,5  (20mL + xmL )
L L

→ X = 6,7 mL

2. Mezcla de soluciones de un mismo soluto
Cuando se mezclan soluciones de un mismo soluto, la cantidad de soluto en la mezcla final será igual a la suma
de la cantidad de soluto en cada una de las soluciones mezcladas.

Ejemplo:
Se mezclan 40 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 5 M con 60 mL de H2SO4 3 M. determine la molaridad de
la solución resultante.

Solución:

Se cumple:
n STO + n STO = n STO
SOL ( ) 1 SOL ( ) 2 SOL ( ) 3
M V + 1 1 M V = 2 2 M V
3
3

Reemplazando valores:

5 40 mL + 3 60mL = M  3 100mL

→ M3 = 3,8 mol/L

3. Titulación ácido-base (o neutralización)
Es el proceso completo de la adición de un ácido o una base a una base o un ácido y la determinación del punto
final o punto de equivalencia, en la cual el ácido o la base a sido totalmente neutralizado.

En una neutralización siempre debe cumplirse que:

ACIDO + BASE → SAL + AGUA

Donde se cumple:

#Eq – g(Acido) = #Eq-g(Base)

Luego:

Nacido  Vacido = Nbase  Vbase

Compendio -200-