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Química 5° San Marcos

1. Determine la molaridad (M) en 8 moles de ácido 10. ¿Qué masa en gramos de solución HCl al 60% en
carbónico (H2CO3) en un volumen de 10 litros (L) masa deberá agregarse a otra solución de mismo
de solución. soluto (HCl) de volumen 500 mililitros y densidad
1,2 g/ml al 40%, para obtener, una nueva
A) 0,4 B) 1,25 C) 0,8 solución del mismo acido al 50% en masa?
D) 0,6 E) 0,2

2. Hallar la normalidad (N) de una solución de óxido A) 500g B) 600g C) 700g
de calcio (CaO) 2M. D) 800g E) 900g

A) 4 N B) 2 N C) 3 N 11. Se mezclan x litros de una determinada solución
D) 5 N E) 1 N al 0,15N con y litros de otra solución al 0.25N.
Determine la relación de volumen x/y, si la
3. Se han disuelto 490 gramos de ácido sulfúrico normalidad de la solución obtenida es 0,17
(H2SO4) para obtener 5 000 mL de solución.
Determine la molaridad (M) de dicha solución. A) 1/4 B) 1/2 C) 2
Dato. m.A (uma): H = 1, S = 32, O = 16 D) 4 E) 3/4

A) 2M B) 1M C) 3M 12. Cuál es la molaridad (M) de 100 mL de solución
D) 6M E) 0,5M de cloruro de amonio (NH4Cl) que contiene 53,5 g
de soluto?
4. Calcular la masa en gramos (g) de óxido de sodio Dato. m.A,(uma): N = 14; H = 1; Cl = 35,5
(Na2O), sabiendo que se añade agua hasta un
3
volumen de 500 cm para que la solución del óxido
sea 4M A) 10 B) 1,0 C) 0,5
Dato. masa molar (Na2O = 62) D) 0,2 E) 2,0

A) 126g B) 36g C) 156g 13. Determine cuántos gramos de sulfato de sodio
D) 124g E) 146g (Na2SO4) serán necesarios para preparar 2 litros
de solución al 0,5 N.
5. Hallar la normalidad (N) de una solución formada Dato. m.A,(uma): Na = 23; O = 16; S = 32)
por 80 gramos de hidróxido de sodio (NaOH) en 2
litros de solución. A) 1,4x10 -1 B) 1,4x10 1 C) 7,1x10
2
Dato. m.A (uma): Na = 23, O = 16; H = 1 D) 7,1x10 -1 E) 7,1x101

A) 2 N B) 1 N C) 3 N 14. Se mezcla una solución de HCl al 10% con otra
D) 4 N E) 5 N
solución del mismo soluto al 40%, obteniéndose
6. Determine la molaridad (M) de una solución de 25 gramos de una nueva solución de HCl al 20%.
Ácido fosfórico (H3PO4) cuya densidad es igual a ¿Qué masa de la primera solución de uso?
1,2 g/ml: al 49% de dicho acido. Dato: Los porcentajes son en masa.
Dato: (M ácido = 98 uma)
A) 166,6 B) 316,6 C) 183,8
A) 6M B) 5M C) 3M D) 138,3 E) 241,4
D) 2M E) 4M
15. Muchos de los líquidos con los cuales tenemos
7. Cuantos gramos de Hidróxido de Calcio [Ca(OH)2] contacto son sistemas dispersos, por ejemplo un
son necesarios para neutralizar 200 mL de ácido jugo de frutas, o el ácido muriático con el cual
nítrico (HNO3) 0,5 N? desinfectamos los baños. Con respecto a los
Dato: P.F.(uma): HNO3 = 63 ; Ca(OH)2 = 74 sistemas dispersos, marque la secuencia
correcta de verdadero (V) o falso (F).
A) 7,4 B) 6,3 C) 1,9
D) 1,0 E) 3,7 I. Son sistemas formados por dos o más
componentes.
8. ¿Qué volumen de agua deberá agregarse a 25 II. Se clasifican de acuerdo al tamaño de
mL. de una solución de hidróxido de potasio (KOH) partícula o de la fase dispersa.
al 0,5M, para preparar una nueva solución cuya
concentración final sea 0,35M? III. Los coloides como la gelatina poseen un
tamaño de partícula de la fase dispersa menor
A) 10,7 mL B) 12,3 C) 15,4 que las soluciones.
D) 18,5 E) 26,0 IV. Las soluciones como el ácido muriático, el
acero o el aire presenta una sola fase.
9. Determine la cantidad de agua necesaria en
mililitros que deberá añadirse a 100 mL de A) VFFF B) VFFV C) VVVV
solución al 1,5 N de ácido fosfórico (H3PO4), para D) VVFV E) FVVF
obtener una nueva solución al 0,2 M.

A) 200 B) 40 C) 60
D) 80 E) 150

Compendio -202-