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Química 5° San Marcos

5. Fracción molar (X)
Es una unidad química que se usa para expresar la concentración de un soluto en una disolución. Se define como
el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolución, que se calcula sumando los moles de
soluto(s) y de solvente
Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la
fracción molar del etanol es de 6/10=0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10=0,4.

n
X = i
i
n
totales

n n
X sto = n ste n X ste = n sto n
+
+
sto ste sto ste
Xsto + Xste = 1

Xsto = Fraccion molar del sto
Xsto = Fraccion molar del sto

Ejemplo:
Una solución está formada por 324 gramos de H2O y 120 gramos de ácido acético (CH3COOH). Calcula
fracción molar de cada uno.

Solución:

masa(soluto) = 120 g CH3COOH → M = 60

masa(solvente) = 324 g H2O → M = 18

Se sabe:
masa 120
n sto = sto = = 2
M 60
masa 324
n = ste = = 18
ste
M 18

entonces:
n n
X = ste X = sto
sto
n sto + n ste ste n sto + n ste
2 18
X = X =
sto 2 18 ste 2 18
+
+

Xsto = 0,1 Xste = 0,9

PROBLEMAS TIPO EN SOLUCIONES

1. Dilución
La dilución consiste en disminuir la concentración de una cierta solución valorada (solución cuta concentración
se conoce) adicionando una determinada cantidad de disolvente, obteniéndose una nueva solución, cuya
concentración evidentemente es menor. La cantidad de soluto permanece constante.

Compendio -199-