Page 14 - quimica

Química 5° San Marcos

1. Utilizando la ley de acción de masas, exprese la L
ley de velocidad para la reacción: 7. Determine la constante de velocidad, en molxs
para la reacción sencilla A +B → P, si la velocidad
N 2(g) + O 2(g) → NO 2(g) de reacción es 3,6x10 -4 mol y las

L s
-2
concentraciones molares de A y B son 2,0x10
-1
2. Utilizando la ley de acción de masas, exprese la M y 5,0x10 M respectivamente
ley de velocidad para las siguientes reacciones y
0
luego en cada ecuación, indique el orden de A) 3,6 x 10 -1 B) 3,6 x 10 -2 C) 3,6 x 10
reacción, respectivamente. D) 1,0 x 10 -2 E) 1,0 x 10 -4

I. H 2(g) + O 2(g) → H O (g) 8. Respecto a la cinética química, ¿cuáles de las
proposiciones son correctas?
2
II. C 2(g) + O 2(g) → Cl O 3(g) I. La velocidad de reacción mide el cambio de la
2
III. Fe + O 2(g) → Fe O 3(s) concentración en la unidad de tiempo.
2
(s)
II. Las colisiones efectivas ocasionan la
IV. H 2(g) + Cu → CuH 2(s) formación del complejo activado
(s)
III. El valor de la energía de activación siempre es
positiva
3. Considere la siguiente reacción IV. En los procesos endotérmicos, la energía de
los productos es menor que la de los
NH 3(g) + O 2(g) → NO + H O (g) reactantes.
2
(g)
Suponga que en un momento determinado A) solo II y III B) solo I, II y III C) I y III
durante la reacción, el gas amoniaco NH3 está D) I, II y IV E) solo III y IV
reaccionando con una rapidez de 20 M/s.
Determine con qué rapidez se está formando el 9. ¿Cuál de las siguientes expresiones de la ley de
oxígeno molecular (O2) velocidad (Ley de acción de masas) corresponde a
la respectiva reacción sencilla?

4. Considere la siguiente reacción A) 2A+B → C+2B vrxn = K[A]
2
B) 2A+B → C+2D vrxn = K[A] [B]
SO 2(g) + O 2(g) → SO 3(g) C) 2A+2B → 2C+2D vrxn = K[A]
D) A+2B → C
vrxn = K[A][B]
E) A2+2B → 2C vrxn = K[A] [B]
2
Suponga que en un momento determinado
durante la reacción, el gas SO3 está 10. En la reacción sencilla
reaccionando con una rapidez de 24 M/s. A + B → C
Determine con qué rapidez se está formando el (g) (g) (g)
oxígeno molecular (O2)
Determine la concentración molar en [A] cuando
la concentración de [B] es 0,2 M, sabiendo que la
velocidad de reacción es 0,5 mol mol y la

5. Cuando la reacción: L s
A + 2B → C + D constante de velocidad específica (K) es 0,25
(g)
(g)
(g)
(g)
L

Se llevó a cabo a una determinada temperatura mol s
donde la concentración de A es 3 M y la de B es
1 M. hallar la velocidad de reacción, si la 11. Por razones prácticas, a menudo se busca que
2
constante de velocidad específica es 8 L /mol ⋅s una reacción tenga lugar con la rapidez deseada,
2
en muchos casos se necesita aumentar la
velocidad para obtener, el producto en menor
tiempo, en otros, como en el caso de la
descomposición de alimentos, necesitamos que
6. Para la siguiente reacción: tengan lugar con más lentitud…Existen factores
que influyen, en forma determinante en la
1N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) velocidad de las reacciones químicas. ¿Cuál de los
siguientes factores NO modifica la velocidad de
Determine la velocidad de reacción, si la reacción?
4
constante de velocidad específica es 10
3
3
L /mol ⋅s, donde la concentración del gas A) Naturaleza de los reactantes
nitrógeno (N2) es 3 mol/L y la del gas hidrógeno B) Concentración de los reactantes.
C) Temperatura del sistema
(H2) es 2 mol/L, respectivamente.
D) Densidad de los reactantes
E) Presencia de un catalizador
Compendio -209-