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Química 5° San Marcos

LEY DE EQUILIBRIO QUÍMICO
Si tenemos la reacción general al equilibrio:
⎯⎯⎯→
+
+
aA bB ⎯⎯⎯ cC dD

donde a, b, c y d son coeficientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C y D. Para la reacción a una
temperatura dada, cuando se alcanza el equilibrio existe siempre una relación sencilla entre las concentraciones de
los productos, [C] y [D], y las concentraciones de los reactivos, [A] y [B], de la forma

c
    d
C
D
    b = K eq = Constante de equilibrio
a
B
A

La constante de equilibrio en función de concentraciones molares la representaremos por Kc

Pr oductos 
Kc =
Reac tan tes 

La magnitud de la constante de equilibrio indica si una reacción en equilibrio es favorable a los productos o a los
reactivos. Si K es mucho mayor que 1 (es decir, K 1), el equilibrio se desplazará hacia la derecha y favorecerá a
los productos.
Reactivos K  1 Pr oductos

Por el contrario, si la constante de equilibrio es mucho menor que 1 (es decir, K<<1), el equilibrio se desplazará a
la izquierda y favorecerá a los reactivos.

Reactivos K  1 Pr oductos

Si en el sitema hay sustancias gaseosas, a veces es conveniente utilizar las presiones parciales (an atm), en este
caso la constante de equilibrio la designaremos por K .
P
Pr esiones parciales de productos
Kp =
Pr esiones parciales de reac tan tes

Claro está que las concentraciones y las presiones parciales deben estar elevadas a una potencia cuyo exponente
es el coeficiente estequiométrico de la ecuación química balanceada.
Para el siguiente sistema general en fase gaseosa
⎯⎯⎯→
aA + (g) bB (g) ⎯⎯⎯ cC + (g) dD
(g)
    d ( ) ( ) d
c
c
C
D
P
P
K = K = C D
c     b P ( ) ( ) b
a
a
A
B
P
P
A
B
Ejemplo:

1. Se ha estudiado el siguiente proceso en equilibrio a 230°C:
2NO + (g) O 2(g)  2NO 2(g)

En un experimento se encontró que las concentraciones de equilibrio de las especies reactivas son:
[NO] = 0.0542 M, [O2] = 0.127 M y [NO2] = 15.5 M. Calcule la constante de equilibrio (Kc) de la reacción a
esta temperatura.

Resolución La constante de equilibrio está dada por
NO  2
K = 2
 
C 2 1
NO  O 2

Si se sustituyen los valores de concentración, encontramos que
15,5  2
K = = 6,44 10

5
C
2
0,0542  0,127  1
Observe que Kc no tiene unidades

Compendio -214-