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Química 5° San Marcos

CARACTERÍSTICAS DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

1. La constante de equilibrio, para una reacción dada solo depende de la temperatura.
En una reacción endotérmica, si aumenta la temperatura, la K eq también aumenta.
En una reacción exotérmica, la constante de equilibrio varía en relación inversa a la temperatura.

2. Cuando la ecuación de una reacción reversible se escribe en dirección opuesta, la constante de equilibrio es el
inverso de la constante de equilibrio original.
Veamos un ejemplo:
8
N + 3H  2NH K = 3,5x10
2(g) 2(g) 3(g) C

Se desea hallar la K C 1 de la siguiente reacción:
2NH 3(g)  N 2(g) + 3H 2(g)

1
Según la propiedad descrita, se tendrá K C =
K
1
C
Reemplazando valores tendremos
1
9
−
K C 1 = 3,5 10 8 = 2,8 10



3. Cuando se multiplican los coeficientes de una ecuación de equilibrio por un factor, se eleva la constante de
equilibrio inicial a una potencia igual a dicho factor.
Veamos un ejemplo:

K
2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 2 (g) = 16,0
C

Multiplicando la ecuación anterior por un factor = ½, tenemos la siguiente reacción y su constante de equilibrio:
SO 2(g) + 1/ 2O 2(g) SO 3(g)


Según la propiedad descrita, se tendrá K = K C 1/2
C
1

K = C 1 (16,0 ) 1/2 = 4,0

4. Cuando se suman las ecuaciones de dos o más equilibrios, la constante de equilibrio correspondiente a la
ecuación global es igual al producto de las constantes de equilibrio de las ecuaciones que suman
Veamos un ejemplo:

A cierta temperatura se tiene dos sistemas en equilibrio

2NO (g) + O 2(g) 2NO 2(g) K = 4,0
1
1
N + O 2NO =

K
2(g)
2
(g)
2(g)
10

Calcule la constante de equilibrio (KC) para el siguiente sistema

N 2(g) + 2O 2(g) 2NO 2(g)


Resolución
Sumamos las ecuaciones de los equilibrios


2NO (g) + O 2(g) 2NO 2(g) K = 4,0
1
1
K

N + O 2NO =
2(g) 2(g) (g) 2
10
2NO
Suma: N 2(g) + 2O 2(g)  2(g) K = ?
3
Se debe cumplir K3 = K1 x K2

Reemplazando valores, tenemos

1
K = 4,0  10 = 0,4
3
Compendio -218-