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Química 5° San Marcos

No obstante, la “concentración” de un sólido, al igual que su densidad, es una propiedad intensiva y no depende de
la cantidad de sustancia presente. Por esta razón, los términos [CaCO3] y [CaO] son en sí mismos constantes y se
pueden combinar con la constante de equilibrio, se simplifica así

CaCO 3  K ' = K = 
2
CaO  C C CO

dnde K’c, la “nueva” constante de equilibrio, queda expresada en términos de una sola concentración, la de CO2. Por
lo tanto, en la ecuación de equilibrio anterior podemos escribior Kc = [CO2].
También podemos expresar la constante de equilibrio como

K = P CO
P
2

RELACION ENTRE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO KC Y KP
Para el siguiente sistema general donde los gases tienen un comportamiento ideal

⎯⎯⎯→
aA + (g) bB (g) ⎯⎯⎯ cC + (g) dD
(g)

Relación entre las constantes de equilibrio:

K = P K C ( RT )  n = K x (P total )  n
 n =  coeficientes −  coeficientes
productos reactantes

donde
n = (c + d) – (a + b)

Los coeficientes de las sustancias sólidas y líquidas no se consideran como las presiones suelen expresarse en
atm, la constante de los gases
atmxL
R = 0,082

mol K

T = temperatura absoluta (K)

Si n = 0 K = K
P
C

Ejemplo
El metanol (CH3OH) se elabora industrialmente mediante la reacción:

CO + 2H 2(g)  CH OH (g)
3
(g)

La constante de equilibrio (Kc) para la reacción es de 10.5 a 220°C. ¿Cuál es el valor de KP a esta temperatura?

Resolución recuerde que:

n = moles de productos gaseosos – moles de reactivos gaseosos

La relación entre Kc y KP es
KP = Kc(RT )
Δn

Si: T = 273 + 220 = 493 K y Δn = 1 – 3 = –2, tenemos:
–2
KP = (10.5)(0.082 × 493)

KP = 6,41 x 10
-3

Ejemplo:
Para la reacción:
N 2(g) + 3H 2(g)  2NH 3(g)

–4
KP es 4.3 × 10 a 375 °C. Calcule Kc para la reacción.
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