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Química 5° San Marcos

1. Exprese la constante de equilibrio Kc para las 7. Si se tiene inicialmente 4 moles de gas hidrógeno
siguientes reacciones reversible (homogéneo)
(H 2 ) y 4 moles de gas cloro (Cℓ 2 ) para formar

A. SO 2(g) + O 2(g)  SO 3(g) cloruro de hidrógeno HC (g)   , determine cuántas

moles de hidrógeno existen en equilibrio si la
B. CO + (g) O 2(g)  2CO 2(g) constante K p es 4 a la temperatura de 1000 K.

2. Exprese la constante de equilibrio KP para las A) 1 B) 2 C) 3
siguientes reacciones reversible (homogéneo) D) 4 E) 5

A. N 2(g) + H 2(g)  NH 3(g) 8. En un autoclave de 2 litros se coloca una mezcla
de hierro y agua, se cierra y se calienta a 1000
ºC, alcanzando el equilibrio, luego el análisis dio
B. C 2(g) + 3SO 2(g)  C O 3(g) + 3SO (g) como resultado que contiene 4 g de H 2 y 3,6 g
2

3. En el equilibrio del siguiente sistema: de H 2 O. Según la siguiente reacción reversible


A (g) + 2B C (g) 3Fe + 4H O  Fe O + 4H 2(g)
(g)
(s) 2 (v) 3 4(s)
Las concentraciones son: [A]=0,6 mol/L; [B]=0,5 Determine la constante de equilibrio K c .
mol/L y [C]=0,3 mol/L. Determine la constante de
equilibrio Kc. A) 10 B) 100 C) 10000
D) 0,1 E) 0,01
L 2 L 2 mol 2
A) 1 B) 2 C) 2
mol 2 mol 2 L 2 9. De las proposiciones:
mol mol
D) 3 E) 0,5 I. La constante de equilibrio depende de la
L L
temperatura.
4. Determine la constante de equilibrio Kc para un II. Si el valor de la constante de equilibrio es
sistema en equilibrio que presenta un volumen de mayor de uno, se favorece la reacción directa.
2 litros, los moles del fosgeno [COCℓ2] son 0,8; III. El valor de la constante de equilibrio se puede
los moles del [CO] son 0,6 y los moles del cloro determinar con la cantidad de moles.
son 0,4 según la ecuación reversible:
¿Cuáles son correctas?
COC 2(g)  CO + (g) C 2(g)

A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I y II
E) I , II y III
A) 0,15 B) 0,25 C) 0,50
D) 0,30 E) 0,75
10. De acuerdo a la reacción:
5. Determine la constante de equilibrio KP para la 2O 3 ⇔ 3O 2
reacción reversible
Las concentraciones en equilibrio son 2,5 mol/L y
C + H O  CO + H 2(g) 1,25 mol/L respectivamente. Calcular la
(g)
(s)
(g)
2
si presenta las siguientes presiones parciales (P): constante de equilibrio Kc.

PH2O=0,6 atm; PCO=0,2 atm y PH2=0,22 atm A) 0,3 B) 0,4 C) 0,5
D) 0,7 E) 0,8
6. Dado el siguiente sistema
11. Para el sistema:

2O 3(g) 3O 2(g) N 2 O 4 ⇔ 2NO 2

con KC = 25,4×10 , a 2000 K de temperatura. a 227ºC las presiones parciales en equilibrio son
11
Determine la constante de equilibrio KP a las 3,0 atm y 1,2 atm respectivamente. Calcular la
mismas condiciones. constante de equilibrio Kc

14
A) 4,16×10 B) 2,18×10 A) 0,48 B) 10,33 C) 19,68
12
10
C) 3,12×10 D) 1,2 ×10 12 E) 17,49
D) 16,78
12
E) 2×10
Compendio -220-