Page 27 - quimica

Química 5° San Marcos

20. Resolver: 3. Determine la constante de equilibrio KC para la
siguiente reacción reversible:

I. ¿Qué efectos favorecen la producción de H 2 O?
H 2(g) + CO 2(g)  H O + CO (g)
(g)
2
a. Aumento de agua.
b. Aumento de presión. si su capacidad volumétrica es de 4 litros y en el
c. Aumento de hidrógeno. mismo sistema se encuentran [CO2] = 0,4 mol;
[CO] = 0,4 mol; [H2] = 32 mol y [H2O] = 4 mol.
2 H 2 + O 2 ⇔ 2 H 2 O
A) 1,55 B) 1,25 C) 2,25
A) Solo a B) Solo b C) Solo c D) 0,125 E) 4,0
D) a y b E) b y c
4. La constante de equilibrio KC está determinado
II. De acuerdo al principio de Le Chatelier, ¿cuál es por:
el desplazamiento del equilibrio cuando se le aplica 2
HI
los siguientes efectos? K =  
H
I
C   
2
2
2CO + O 2(g)  2CO 2(g) + Q
(g)
Cuál es la reacción química en equilibrio?

a. Aumento de la concentración de O 2 . A) 2HI ⇔ H2 + I2
b. Aumento de la presión total del sistema. B) H2 + I2 ⇔ 2HI
c. Extracción de 2CO 2(g) del sistema. C) H2 ⇔ I2
d. Disminución de la temperatura. D) 2HI ⇔ I2
E) H2 + I2 ⇔ HI

A) (→)(→)(→)(←) 5. En la reacción exotérmica reversible:
B) (→)(→)(→)(→) N 2(g) + 3H 2(g)  2NH 3(g) + Calor
C) (→)(←)(→)(→)
D) (←)(→)(→)(→) el equilibrio se desplaza hacia la derecha, si
E) (←)(←)(→)(→)
A) aumenta la temperatura y presión.
B) aumenta la presión y concentración de
reactantes.
C) aumenta la temperatura y concentración de
1. Exprese el valor de la constante de equilibrio KC reactantes.
en la siguiente reacción reversible: D) aumenta la temperatura y el catalizador.
HI  (g) H 2(g) + I 2(g) E) disminuye la presión y aumenta la
temperatura.
        2
I
I
H
H
HI
A) 2 2 B) 2 2 C)
  2     
Hi
I
H
HI
2
2
   2 2
H
I
H
D) 2 2 E)     I
  1/2 2 2
HI

2. Exprese el valor de la constante de equilibrio KP
en la siguiente reacción reversible:
N 2(g) + O 2(g)  NO 3(g)

P 2 P  P 3
3
A) NO 3 B) N 2 O 2 C)P  P
P  P O 2 P NO 3 N 2 O 2
2
N
2
P 2 P 1/2
D) NO 3 E) NO 3
P  P O 3 2 P  P O 3 2
N
N
2
2

Compendio -222-