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Química 5° San Marcos

TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES

Teoría de Svante Arrhenius (1884)
+
Un ácido fue definido como todo compuesto que en medio acuoso incrementa la concentración del ión hidrógeno, H
(protón) y una base se definió como aquella sustancia que, al disolverse en agua, incrementa la concentración de los
–
iones hidróxido (OH ).
De estas definiciones podemos concluir que todo ácido de Arrhenius en su estructura debe tener al menos un
hidrógeno ionizable y una base debe tener al menos un ión hidróxido.

Ejemplos:
−
Ácido de Arrhenius: HNO 3(ac) → H + (ac) + NO 3(ac)
2
+
Ácido de Arrhenius: H SO 4(ac) → 2H (ac) + SO − 4(ac)
2
Base de Arrhenius: KOH (ac) → K + (ac) + OH − (ac)
Base de Arrhenius: Ca(OH) 2(ac) → Ca 2 (ac) + 2OH (ac)
−
+

Según S. Arrhenius, la reacción de neutralización ocurre de la siguiente forma:

H + + OH − → H O
(ac) (ac) 2 ( )

Teoría de Bronsted-Lowry (1 923)
Un ácido es una especie química (molécula o ión) que dona
un protón, por lo que se transforma en una base conjugada.
Una base es una especie química (molécula o ión) que
acepta un protón, por lo que se transforma en un ácido
conjugado.
Una extensión de la definición par conjugado ácido-base, es
que la base conjugada de un ácido de Bronsted es la especie
que resulta cuando el ácido pierde un protón. A la inversa,
un ácido conjugado resulta de la adición de un protón a una
base de Bronsted.
Todo ácido de Bronsted tiene una base conjugada y toda
base de Bronsted tiene un ácido conjugado. Por ejemplo

–
el ion cloruro (Cℓ ) es la base conjugada que se forma a partir del ácido HCℓ, y el H3O (ion hidronio) es el ácido
+
conjugado a partir del H2O como base.
Un par conjugado ácido-base de Bronsted-Lowry tiene propiedades distintas, difieren en un protón H+ y no
reacciona entre sí.

Analicemos lo que sucede al disolver ácido acético en agua.

La definición de BrOnsted también permite clasificar el amoniaco como una base, debido a su capacidad para
aceptar un protón:

Compendio -224-