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Química 5° San Marcos

Teoría de Gilbert Lewis (1 923)
Lewis planteó una definición más general de ácidos y bases desde el punto de vista de formación de enlace
covalente.
Un ácido es la especie química (compuesto o ión) que es capaz de aceptar dos electrones para formar un enlace
covalente y una base es la especie química capaz de donar dos electrones para formar un enlace covalente.
La reacción ácido-base de Lewis implica la formación de un compuesto de coordinación (posee enlace dativo o
coordinado) llamado aducto.

Ejemplo:
Reacción entre el amoniaco, NH3 y el trifluoruro de boro BF3

Se observa que el amoniaco, NH3, tiene un par electrónico no enlazante y por ello puede aportarlo al trifluoruro de
boro; el producto NH3BF3 se observa que el nitrógeno del NH3 está unido al átomo de boro mediante un enlace
covalente dativo.

 Un ácido de Lewis deben ser deficiente en electrones como los cationes y las moléculas cuyo átomo central
tenga octeto incompleto, es el caso del AℓCℓ3, CO2, SO3, BF3, etc.

 Una base de Lewis debe tener al menos un par de electrones de valencia no enlazante como los aniones, el H 2O,
NH3, etc.

FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS Y BASES

I. Los ácidos fuertes son electrólitos fuertes que, para fines prácticos, se supone que se ionizan completamente
en el agua. La mayoría de los ácidos fuertes son ácidos inorgánicos como el ácido clorhídrico (HCℓ), el ácido
nítrico (HNO3), el ácido perclórico (HCℓO4) y el ácido sulfúrico (H2SO4)

El Zn reacciona más vigorosamente con un ácido fuerte como el HCℓ (izquierda) que con un ácido débil como el
CH3COOH (derecha) de la misma concentración debido a que hay más iones H en la primera disolución.
+

La mayor parte de los ácidos son ácidos débiles, los cuales se ionizan, sólo en forma limitada, en el agua. Como
+
ejemplos de ácidos débiles están el ácido fluorhídrico (HF), el ácido acético (CH3COOH) y el ion amonio (NH4 ).

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