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Química 5° San Marcos

14. Resolver: 16. Resolver:

➢ ¿Qué indicador se puede usar para identificar ➢ Senale verdadero (V) falso (F) según
a la soda cáustica? corresponda:

I. Papel de tornasol azul I. Segun Arrhenius un acido es aquella sustancia
+
II. Anaranjado de metilo que libera iones de hidrogeno (H ) cuando se
III. Fenolftaleína disuelven en agua.
II. El Ca(OH)2 es una base segun la teoria de
A) Solo I B) Solo II C) Solo III Arrhenius.
D) I y II E) I y III III. Una base, segun la teoria de Arrhenius, es
aquella sustancia capaz de aceptar un proton
➢ Indica con (V) verdadero o (F) falso según de otra.
corresponda:
A) VFV B) VVF C) FVF
I. Según Arrenihus los ácidos tienen capacidad D) FFV E) VFF
de aceptar protones.
II. Según Lewis las bases son capaces de donar ➢ Respecto a los aportes realizados por
protones. Bronsted-Lowry sobre los ácidos y bases:
III. Según Bronsted y Lowry la neutralización es
durante la formación de enlace dativo. I. Un acido es aquella sustancia que puede
transferir un proton a otra sustancia
A) VVV B) VFV C) FVF II. El concepto de acidos y bases según esta
D) VFF E) FFF teoria es aplicable a reacciones que ocurren
en solucion acuosa.
15. Resolver: III. Una sustancia puede actuar como un acido
solamente si se comporta como una base.
➢ Para los siguientes sistemas de Bronsted-
Lowry: señale la(s) proposición(es) correcta(s) es correcto afirmar:

-
A. NH3(ac) + H2O ⇔ NH4 (ac) +OH (ac) A) I y II B) I y III C) II y III
+
D) solo II E) I, II, III
+
B. HCOOH(ac) + H2O ⇔ HCOO (ac) + H3O (ac)
-
17. Indique las reacciones en la que el fluoruro de
+
I. El NH4 es la base conjugada del NH3 hidrógeno, HF, actúa como una base de
II. El agua en el segundo sistema actúa como Bronsted-Lowry.
base
-
III. El OH y H3O son base y acido conjugados I. HF + HBr ⇔ H2F+ + Br-
+
-
-
respectivamente, en cada sistema. II. H2CO3 + F ⇔ HF + HCO3
III. HF + NH3 ⇔ NH4 + F
+
-
A) solo I B) solo II C) solo III IV. H2F + CℓO3 ⇔ HF +HCℓO3
-
+
D) I y II E) II y III
18. A partir de las siguientes reacciones ácido-base,
➢ Para las siguientes reacciones: establezca la reblación de fuerza ácida entre los
siguientes compuestos:
HCN(g) + H2O(ℓ) ⇔ CN 1- (ac) + H3O +1 (ac) HNO2, HCℓO3, H2S y HF

1+ 1- + -
CH3NH2(g) + H2O(ℓ) ⇔ CH3NH3 (ac) + OH (ac) I. HF + HNO2 ⇔ H2NO2 + F
-
+
II. H2S + HNO2 ⇔ H3S + NO2
+
-
Analice y determine que proposiciones son III. HF + HCℓO3 ⇔ H2F + CℓO3
correctas
19. De las siguientes proposiciones respecto a la
I. El cianuro de hidrogeno HCN es una base fuerza relativa de los ácidos, determine verdadero
II. El agua se comporta como un anfotero. (V) o falso (F)
III. Las siguientes especies se comportan como
-1
bases: CN y CH3NH2 I. Entre los siguientes ácidos: HBrO3 y HCℓO3 , el
IV. Las siguientes especies se comportan como HBrO3 es el más fuerte.
acidos: HCN, H3O y CH3NH2 II. El HIO2 es más débil que el HIO3.
+
III. Entre los siguientes ácidos: H3PO4 y HCℓO3, el
A) I B) II C) II, III y IV más fuerte es el H3PO4.
D) II y III E) IV
I ( ) – II ( ) – III ( )

Compendio -228-