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Química 5° San Marcos

POTENCIAL DE HIDROGENO (pH)
+
Puesto que las concentraciones de los iones H y OH en disoluciones acuosas con frecuencia son números muy
–
pequeños y, por tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen1 propuso, en 1909, una medida más práctica
denominada pH. El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno
(en mol/L):
+
pH = –log [H3O ] o pH = –log [H ]
+

el pH de una disolución es una cantidad adimensional.

Debido a que el pH sólo es una manera de expresar la concentración del ion hidrógeno, las disoluciones ácidas y
básicas a 25°C se identifican por sus valores del pH, como sigue:

Disoluciones ácidas : pH < 7.00
Disoluciones básicas : pH > 7.00
Disoluciones neutras : pH = 7.00

Es probable que algunas veces se nos proporcione el valor del pH de una disolución y se nos pida calcular la
+
concentración del ion H . en ese caso, el valor de [H ]
+

+
[H3O ] = 10 –pH o [H ] = 10 –pH
+

En forma similar se establece el potencial de iones de hidróxido (pOH ), que se define así:

-
pOH = –log [OH ] [OH ] = 10 –pOH
-

-7
-7
+
En el agua pura a 25ºC, si [H ] = 1,0x10 M, entonces pH = -log(1x10 ) = 7; para el agua pura a 25ºC, si [OH -
-7
-7
] = 1,0x10 M, entonces pOH = -log(1x10 ) = 7.

A 25ºC se cumple que:
pH + pOH = 14 = pKW

pH de algunos fluidos comunes

muestra Valor del pH
Jugo gástrico en el estómago 1.0 - 2.0
Jugo de limón 2.4
Vinagre 3.0
Jugo de uva 3.2
Jugo de naranja 3.5
Orina 4.8 - 7.5
Saliva 6.4 - 6.9
Leche 6.5
Agua pura 7.0
Sangre 7.35 - 7.45
Lágrimas 7.4
Leche de magnesia 10.6
Amoniaco doméstico 11.5

Compendio -231-