Page 40 - quimica

Química 5° San Marcos

10. Resolver: 15. Se mezcla 100 mL de una solución de NaOH al
0,25 M con 400 mL de una solución de HCℓ al
+
I. Si H = 10 , determine el valor del pOH. 0,05 M. Determine el pH de la solución
–9
resultante.
A) 9 B) 12 C) 5
D) 6 E) 8 A) 10 B) 11 C) 12
D) 13 E) 2
II. Determine el pOH de una solución si sus iones
hidronio [H ] tienen una concentración de 16. ¿Cuántos mL de una solución de HNO3 de pH=1,3
+
0,00001 mol/L. se pueden neutralizar con 500 ml de una solución
de NaOH de pH de 12,3?
A) 5 B) 6 C) 7
D) 8 E) 9 A) 220 B) 300 C) 340
D) 566 E) 199
III. Una muestra de saliva humana tiene un pH de
6,0. ¿Cuál es la concentración molar de los 17. Si 125 g de cloruro de sodio se disuelven en 800
iones hidronio H ?
+
ml de agua pura, entonces la solución acuosa
A) 6,0 × 10 –8 B) 1,0 × 10 –11 tiene un pH igual a
–6
C) 6,0 × 10 –1 D) 1,0 × 10
E) 10 × 10 –11 A) 7,4 B) 4,3 C) 10,6
D) 9,1 E) 7,0
11. Resolver:
18. Se tiene una solución preparada con 40 ml de
–5
I. El compuesto HNO3 produce 2×10 mol/L de NaOH 0,2 M y 60 ml de HCℓ 0,15 M. ¿Cuál es el
+
iones hidrógeno [H ]. Determine el valor pH de pH y pOH de la solución?
la solución acuosa de dicho compuesto.
Dato: log 2 = 0,3 5. Resolución

II. El compuesto Ca(OH)2 produce iones
-
oxidrilo[OH ] en una concentración de 0,06
mol/L. Determine el pH de la solución.
Dato: log 6 = 0,78

12. El compuesto HCℓ produce 3×10 mol/L de iones
–6
hidrógeno [H ]. Determine el valor pH de la 19. Calcular el pH y el pOH de una solucion que
+
solución acuosa del compuesto. contiene 0,56 g de KOH en un volumen de 250 ml
Dato: log 3 = 0,48 de solucion.
Dato: m.A( K=39; H=1; O=16; log2 = 0,3 )
Resolución
A) 12,6 B) 1,4 C) 14
D) 1 E) 1,26

20. En 1 litro de H2O pura se disuelve 0,4 g de soda
13. Determinar el valor pH de una solución de caustica (NaOH) y 0,56 g de potasa caustica
Mg(OH)2 (KOH). Hallar el pH y el pOH de la solucion
En una concentración de 0,005 M. formada.
Dato: m.A( Na = 23, K = 39)
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 6
A) 10; 4 B) 8; 6 C) 1,7; 12,3
14. Resolver: D) 12,2; 1,8 E) 1,8; 10

I. Se agrega 700 mL de agua a 300 mL de una
solución de HNO3 cuyo valor pH es igual a
2,0. ¿Cuál es la variación de pH? 1. Complete y marque la secuencia correcta:

A) 1,3 B) 2,5 C) 0,5 El jugo de limón contiene iones de _____ en
D) 0,6 E) 0,8 concentraciones _____M que determina que su pH
sea _______
II. Se mezclan 200 mL de una solución de HCℓ
con pH = 2,3 con 800 mL de una solución A) H3O < 1 x 10 : ácido
-7
+
de HCℓ de pH = 1,7. Determine el valor pH - -7
de la solución resultante. B) OH > 1 x 10 7 : alcalino
+
C) H > 1 x 10 -7 : ácido
+
A) 1,03 B) 1,23 C) 1,56 D) H > 1 x 10 : ácido
7
-
D) 1,77 E) 1,88 E) OH < 1 x 10 : alcalino

Compendio -235-