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Química 5° San Marcos

c. Fuente eléctrica:
Son sistemas que generan corriente eléctrica continua. En el laboratorio se pueden utilizar pilas o baterías. La
corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque existe una diferencia de potencial eléctrico, se miden en
voltaje (voltios) o fuerza electromotriz (fem).

d. Celda electrolítica:
Es el recipiente que contiene al electrolito, y donde se produce la electrólisis. Según la naturaleza de los
electrolitos y la temperatura del proceso, su construcción o material es generalmente de acero revestido con
plástico con características especiales (para poder resistir el ataque de las soluciones ácidas o alcalinas).

Para entender mejor lo descito anteriormente tomemos como ejemplo ilustrativo, la electrólisis del cloruro de
sodio, NaCℓ fundido, tal como se muestra en la figura:

Electrólisis de Sal Fundida
Cloruro de sodio (NaCℓ)

+
Al paso de la corriente eléctrica (4,07 V como mínimo y utilizando electrodos de grafito), los cationes Na se
orientan hacia el cátodo donde sufre reducción hasta convertirse en sodio metálico líquido.
Reducción: Na e → + − NA + 0 ( ) 4e ...(1)
−

y los aniones se dirigen hacia el ánodo donde se oxidan hasta convertirse en cloro molecular gaseoso.
Oxidación: 2C − → C 2(g) + 2e − ...(2)

De tal manera que la reacción neta (sume las ecuaciones 1 y 2) es:
reacción neta: 2NaC ( ) → 2Na + ( ) C 2(g)

Electrólisis de Sal Acuosa

 CATODO Reducción
o
−
+
Na + 1e ⎯⎯⎯→ Na (g)
Na + H O ⎯⎯⎯→ NaOH + H 2(g)
2
(g)
ag

 ANODO Oxidación

o
−
−
2Cl − 2e ⎯⎯⎯→ Cl 2(g)

Compendio -238-