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Química 5° San Marcos

14
Semana

Leemos:
UN PROBLEMA. UNA SOLUCION

Pila ecológica

La situación
A finales del siglo XVIII, el científico italiano Alessandro Volta produjo enerhgía eléctrica con metales y líquidos. Con
el tiempo, se consiguieron pilas de alta potencia y duración, que proporcionan energía portátil para escuchar
música, operar a distancia equipos electrónicos y mantener en funcionamiento cámaras fotográficas y teléfonos
celulares.

El problema
Cuando la energía de las pilas se extingue, las tiramos a la basura. Pero las pilas contienen sustancias de elevada
toxicidad que amenazan nuestra salud. Distintas investigaciones indican que 35% de la contaminación por mercurio
es ocasionada por las pilas que se incineran junto con la basura doméstica, contaminando aguas subterráneas, y
con ello las cadenas trçoficas. Se calcula que una pila de reloj puede contaminar 6,5 millones de litros de agua.
Entonces, los ingenieros se preguntan:

¿Cómo se podrá obtener una pila ecológica?

CONCEPTO
La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía
química. Los procesos electroquimicos son reacciones redox (oxidacion-reduccion) donde se llevan a cabo en celdas
electroquímicas denominadas electrolítica y galvánica. En la primera se efectúa el proceso de electrolísis y en la
segunda un proceso redox espontáneo que origina corriente eléctrica.
ELECTROLSIS

Es la descomposición de una sustancia por acción de la corriente eléctrica. Mediante este proceso se desarrollan
reacciones químicas redox no espontáneas que sólo se producen por acción de la corriente eléctrica. Estos
procesos se desarrollan en celdas electrolíticas, que tienen los siguientes elementos:

a. Electrolito:
Son sustancias químicas que disueltos en agua o fundidas (líquidos) son capaces de generar iones libres, que por
acción de fuerzas electrolíticas se mueven y conducen la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden ser: óxidos
metálicos, sales, hidróxidos y ácidos fuertes para obtener una suficiente cantidad de iones.

b. Electrodos:
Son conductores (barras sólidas-metálicas o grafito) que son buenos conductores de eléctricos, sumergidos en
el electrolito. Debido a las cargas electricas proporcionadas por una fuente eléctrica, los electrodos atraen a los
iones de carga opuesta de la solución. Se llama ánodo al electrodo positivo, donde ocurre la oxidación, y cátodo
al electrodo negativo, donde ocurre la reducción. Los aniones se dirigen hacia el ánodo y los cationes hacia el
cátodo.

Compendio -237-