Page 38 - quimica

Química 5° San Marcos

Ejemplo 5
¿Cuántos gramos de HCℓ tiene una solución de 1 litro de este ácido cuyo, pH es 1,0?

Solución

+
–1
Si pH = 1 → [H ]= 10

Pero HC → H + + C − 1
1mol 1mol
de HC de H +
nHCℓ ← 0,1 mol
nHCℓ = 0,1 mol

Finalmente 1 mol de HCℓ → 36,5 g
0,1 mol de HCℓ → m
∴ m = 3,65 g
Rpta.: 3,65 g

Ejemplo 6
Se tiene una solución preparada con 40 ml de Na OH 0,2 M y 60 ml de HCℓ 0,15 M ¿Cuál es el pH y pOH de la
solución?

A) 2 y 12
B) 12 y 2
C) 1 y 13
D) 3 y 11
E) 4 y 10

Resolución:
Aplicamos neutralización: N  V = N  V
A
B
B
A
(Base) (Ácido)

Donde:
0,2N x 40 ml = 0,15 N x 60 ml

NB = MB y NA = MA

0,2N x 0.040 = 0,15N x 0,060

0,2 Eq/ x 0,040 = 0,15 Eq/ x 0,060

0,008 Eq(B) = 0,009 Eq(A)
Nº Eq (A) – Nº Eq(B) = Exceso
  (Acido)
0,009 Eq – 0,008 Eq = 0,001 Eq

Vsol = 40 ml + 60 ml = 100 ml = 0,1 

Donde:
N = 0,001 Eq/0,1 = 0,01N
MA = Na = 0,01M → (Acido)
pH = -log 10 = 2
-2
pOH = 12

Rpta.: A

Recordamos
log 10 = 1 log 5 = 0,70
log 2 = 0,30 log 3 = 0,47

Compendio -233-