Page 41 - quimica

Química 5° San Marcos

2. Se tiene una solución de ácido clorhídrico (HCℓ) 4. Determine el pOH de una solución si sus iones
0,001M. Determine su pOH. hidronio [H ] tienen una concentración de
+
0,00001 mol/L
A) 3 B) 4 C) 5
D) 11 E) 12 A) 5 B) 6 C) 7
D) 8 E) 9
3. Calcular el pH y el pOH de una solución que
contiene 0,56 gramos de hidróxido de potasio 5. Determine el pH de la solución que resulta de
(KOH) en un volumen de 250 mililitros de solución. mezclar 50 mililitros (mL) de ácido nítrico
(HNO3) al 0,01 M con 10 mL de hidróxido de
Dato: m.A (K=39; H=1; O=16) calcio [Ca(OH)2] al 0,005 M
Dato: log2 = 0,3
A) 2,17 B) 11,88 C) 2
A) 12,6 B) 1,4 C) 14 D) 2,12 E) 7,45
D) 1 E) 1,26

PUPIQUÍMICA

ácidos, sustancias de sabor agrio, como el limón y el vinagre, se reconocen en el laboratorio con
indicadores colorimétricos como el papel tornasol y el anaranjado de metilo. En ambos casos se
produce un viraje hacia el color rojo. Por otro lado, las bases de sabor amargo como el jabón tiñen de
color azul al papel tornasol y con una coloración grosella a la fenolftaleína.
Los ácidos y las bases se neutralizan y generan sales y agua. Según Arrhenius, los ácidos en solución
acuosa se disocian liberando iones hidronio y las bases en solución acuosa se disocian liberando iones
oxidrilo.
Otra teoría propuesta por Brönsted-Lowy sugiere que un ácido es la especie que dona un protón y base
es la especie que recibe ese protón. También Lewis propone al ácido como la especie que acepta
electrones libres y base la que dona electrones libres. Algunas sustancias tienen doble
comportamiento; son ácidos y base y se les dice anfóteras.

Compendio -236-