Page 39 - quimica

Química 5° San Marcos

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1. Indica con (V) verdadero o (F) falso según 5. Determine la concentración oxidrilo [OH ] en los
corresponda: siguientes casos:

I. Todos los ácidos contienen hidrógeno. I. Si el pOH de una solucion es 4,0
II. A menor valor de pH, mayor carácter ácido.
III. A cualquier temperatura, la suma de pH con
pOH es igual a 14. II. Si el pOH = de una solucion

A) VVV B) VVF C) VFF
D) FVF E) VFV 6. Qué solución es mas básica?

+
2. Escriba verdadero (V) o falso (F) según A) pOH = 2,6 B) [H ] = 10 -13
-
corresponda, luego marque la alternativa C) pH = 6 D) [OH ] = 10 -10
correcta. E) pOH = 3,6

➢ Si pH > 7, la solución es ácida. ( ) 7. Resolver:
➢ Si pH = pOH, la solución es neutra. ( )
➢ Si [H+] = 0,001, entonces pH = 3. ( ) I. Hallar el pOH de una solucion cuya
-5
➢ Si [OH– ] = 0,1, entonces pH = 1. ( ) concentracion de H es 10 M
+

A) VVFF B) VVVV C) FVVF A) 5 B) 7 C) 4
D) VFVV E) FFFF D) 3,5 E) 4,5

3. A continuacion se dan los pH de algunas II. Hallar el pH de una solucion cuya
-5
sustancias. Indique cual de ellos es la mas acida y concentracion de OH es 1,6 x 10 M
-
cual la mas basica respectivamente.
A) 9,2 B) 4,8 C) 6,0
1. Jugo gastrico pH = 2 D) 7,2 E) 5
2. Sangre pH = 7,4
3. Saliva pH = 6,5 8. En cierta experiencia a temperatura no
4. Solucion Jabonosa pH = 10 ambiental, se encuentran los siguientes valores
5. Vinagre pH = 2,5 para las concentraciones de hidrogeno y oxidrilo:
[H ] = 10 [OH ] = 10 -12
+
-
-3
A) 4 y 1 B) 3 y 5 C) 1 y 4
D) 1 y 5 E) 2 y 3 Entonces, en este caso se tendria que el
valor de pH + pOH es:
4. Determine el valor del pH para las siguientes
sustancias: A) 14 B) 10 C) 15
D) 9 E) 12
I. Solucion de HCℓ 1M
Rpta.:_______ 9. Resolver:
I. El pH de una solucion acuosa de NaOH es 9.
II. Solucion HNO3 0,0010 M Calcular la concentracion del ion OH en dicha
-
Rpta.:________ solucion.
(dato: log3 = 0,47 )
III. Solucion acuosa de NaOH 0,0001 M A) 10 B) 10 C) 10 -8
-9
-5
Rpta.:________ D) 10 E) 10
-3
-6

IV. Solucion acuosa de Ca(OH)2 0,0005 M II. Calcule el pH de una solucion acidulada si la
-4
Rpta.:________ concentracion del ion hidrogeno es 5 x 10 M
(Dato: log5 = 0,7)

+
V. Si la [H ] = 0,1 M A) 3,3 B) 4,3 C) 3,9
Rpta.:________ D) 5,3 E) 7,3
III. Calcule la concentracion de iones de H en una
+
VI. Si la [H ] = 0,0001 M solucion cuyo pH = 4,7.
+
Rpta.:________ Dato: Log2 = 0,3
-3 -5 5
+
-4
VII. Si la [H ] = 10 A) 2x10 B) 2x10 C) 2x10
D) 10
-5
E) 10
Rpta.:________

Compendio -234-