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Química 5° San Marcos

Cuando el electrolito no está puro, si no en solucion acuosa, Tomamos como ejemplo el cloruro de sodio (NaCl) en
solucion acuosa:
Si el cation es un metal (Grupo A), estos no se pegan en el catodo, provocan la disociacion del agua liberándose gas
Hidrogeno (H2) en medio basico. Luego el cation formara el
hidroxido respectivo.

−
+
2H 0 2e → H 2(g) + 2(OH) − (ac)
2

+
Na + OH → NaOH

Si el cation es un metal relativamente inactivo (Grupo B) como el cobre, plata, oro, etc. por lo que ellos no
descomponen al agua, si no mas bien se pegan de frente al catodo. Ejemplo:

Cu + 2 e → Cu (s)
+2
0
-
-1
Si los aniones son oxigenados como el sulfato (SO4) , nitrato (NO3) , carbonato (CO3) , etc. entonces cuando se
-2
-2
van al anodo, descomponen al agua en medio acido liberando gas oxigeno (O2). Ejemplo:

SO4 + H2O → O2 ↑ + 4H
-2
+

+
SO4 + 2H → H2SO4
-2

Si los aniones son hidruros como el cloruro (Cℓ ), ioduro (I ), etc. no tienen fuerte atraccion sobre sus electrones
-1
-1
ganados, por lo que ellos pueden pegarse facilmente al anodo:
-1
2Cℓ - 2e → Cℓ2
-

Electrólisis de Agua Acidulada

 CATODO Reducción
o
+
2H + 21e ⎯⎯⎯→ H 2(g)
−
Na + H O ⎯⎯⎯→ NaOH + H 2(g)
(g)
2
ag

 ANODO Oxidación

o
40H − 4e ⎯⎯⎯→ O 2(g) 2H O+ 2
−
−

Una solución diluida de agua acidulada con H2SO4 (1M) se electroliza de tal manera que se recoge oxígeno en el
ánodo

Oxidación:
−
2H O  0 2(g) + 4H 1 + (ac) + 4e ...(1)
2
( )
e hidrógeno en el cátodo.

Reducción:
−
2H O + 2e  0 + 20H − ...(2)
2 ( ) 2(g) (ac)
Siendo la reacción neta (sume las ecuaciones (1) y (2) de tal manera que se cancelen los electrones transferidos)
2H O → 2 ( ) 2H 2(g) + 0 2

Nótese que en la electrólisis del agua los volúmenes de hidrógeno y oxígeno están en la relación de 2 a 1.

Compendio -239-