Page 45 - quimica

Química 5° San Marcos

Leyes de Faraday para la electrólisis
Los procesos electrolíticos se basan en dos leyes que Michael Faraday explicó magistralmente.

1. Primera ley de Faraday
La masa depositada o liberada de una sustancia en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de
corriente que pasa por el circuito. Matemáticamente se expresa de la siguiente forma:

Eq − g
m =  q
96500
Eq − g
m =  I t

96500

De tal forma que la masa resulta en gramos, si la carga q se expresa en gramos o si la corriente I se expresa en
amperes y el tiempo t en segundos.

masa Q i.t
Nro. de equivalentes = = = = Nro. de faraday
equivalente 96500 96500

2. Segunda ley de Faraday
Si varias celdas electrolíticas están asociadas en serie y cada una contiene diferentes electrolitos, la masa de
sustancia que se deposita o libera en los electrodos es directamente proporcional a las respectivas masas
equivalentes.
Por ejemplo, si se conectan tres celdas electrolíticas en serie y las sustancias que se depositan en los
electrodos son A, B y C se cumple

Nota:
m
1 equivalente electroquimico(eq-eq) = eq
96500

-
1 faraday = 1F = 96 500 coulombs = 1 mol electrones (e )

1 F = 6 x 10 electrones
23

Compendio -240-