Page 46 - quimica

Química 5° San Marcos

Ejemplos de aplicación:

1. A través de una solución de CrSO4 se transporta 9 650 coulomb de carga eléctrica. ¿Cuántos gramos de cromo
se deposita en el cátodo?
Dato: PA(Cu=52) Ex.(UNMSM 2003)

Resolución
1° Se trata del sulfato de cromo (II), entonces el equivalente gramo del cromo es
PA 52
−
Eq g(Cr) = = = 26
 2

2° Luego calculamos la masa de cromo que se deposita en el cátodo, al paso de 9650 coulomb
−
Eq g
m =  q
96 500
26
m =  9650
96 500
nm = 2,6g
Rpta.: 2,6

2. En la electrólisis de una solución de AgNO3 se deposita 1,08 gramos de Ag al aplicar una corriente de 0,5
amperios (A). El tiempo requerido es:
Dato: m.A.(Ag=108) Ex.(UNMSM 2004)

Resolución
masa (m)=1,08; I = 0,5 A ; t= ?; para la plata θ=1

)
1° Calculamos el equivalente gramo de la plata Eq g− (Ag = MA = 108 = 108
 1
2° Luego se cumple:
−
Eq g

m =  I t
96 500
108
1,08 =  0,5 t

96 500
t = 1930s
Rpta.: 1930 s.

3. ¿Cuántos gramos de metal níquel (Ni) se depositan en el cátodo al aplicar una carga de 4 8250 coulomb (C) a una
solución de NiCℓ2?
Datos: m.A.(Ni=58), (1F=96 500 C)
Ex.(UNMSM 2004-I)

Resolución

1° Se trata del cloruro de níquel (II), entonces el equivalente gramo del níquel es
MA 58
Eq g Ni− ( ) = = = 29
 2

2° Luego calculamos la masa de níquel que se deposita en el cátodo, al paso de 48 250 coulomb
Eq g
−
m = q 
96 500
29
m =  48 250
96 500
m 14,5s
=
Rpta.: 14,5

Compendio -241-