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Química 5° San Marcos

1. Completa: 7. ¿Cuál es la intensidad de corriente que debe
circular sobre 500 mililitros (mL) de una solución
En la electrólisis de una solución de NaCℓ, en el de NaNO3 al 0,02 M? Si después de un tiempo de
cátodo se forma ______________ y en el ánodo se 2 horas el volumen disminuye a 482 mL.
forma ______________.
A) 20,6 A B) 25,4 C) 26,8
2. Relaciona respecto a la electrólisis. D) 34,6 E) 35,8
8. Con respecto a la electrólisis de una solución de
I. Cátodo NaCℓ, relaciona correctamente:
II. Ánodo
I. Ánodo A. Hidrógeno gaseoso
A. Electrodo neutro II. Cátodo B. Sodio metálico
B. Electrodo negativo C. Oxígeno gaseoso
C. Electrodo positivo
Rpta: ______________
Rpta: ______________
9. ¿Cuántos Faraday se requiere para la electrólisis
3. Dadas las proposiciones respecto a la de 5 mol de NaCℓ fundido?
electrólisis, escriba verdadero (V) o falso (F)
según corresponda, luego marque la alternativa A) 2,5 B) 3,0 C) 4,0
correcta. D) 5,0 E) 10,0

 Los cationes se oxidan en el ánodo. ( ) 10. ¿Cuántas horas se requiere para la electrólisis de
una solución de ZnCℓ2, si se forma 6,54 g de
 Los aniones se reducen en el cátodo. ( ) masa en el cátodo, al pasar una corriente de
1,93 A?
Dato: m.A. (Zn = 65,4, Cℓ = 35,5)
 Los electrones se mueven del ánodo al cátodo.
( ) A) 1000 s B) 2000 s C) 2,8 h
D) 400 s E) 3000 s
A) FFV B) FVF C) VFV
D) VVF E) FVV 11. En una celda electrolítica, durante 4 horas se
depositan 48 gramos de magnesio a partir del
4. Indique las proposiciones correctas respecto a la MgCℓ2. Determine la carga empleada en Faraday.
electrólisis. Dato: PA(Mg = 24)

I. Si se electroliza el agua acidulada se obtiene A) 1 B) 2 C) 3
hidrógeno en el ánodo. D) 4 E) 5
II. Si se electroliza el agua acidulada se debe usar
corriente continua. 12. ¿Cuántos carga eléctrica en coulomb (C) se
III. Para electrolizar el agua se debe usar una requieren para producir 5,4 gramos de plata (Ag)
solución concentrada de ácido sulfúrico. por electrólisis de una solución de nitrato de
plata?
A) Solo I B) Solo II C) I y III
D) Todas E) II y III A) 9 650 B) 1 206 C) 3 217
D) 2 412 E) 4 825
5. Determine la masa que incrementa el cátodo al 13. ¿A cuántos Faraday equivale una corriente de 10
realizar la electrólisis de una solución de CuSO4 amperios que circula en una celda electrolítica
1,0 M con 45 600 C .de carga eléctrica durante 1 930 segundos?
Dato: m.A. (Cu = 63,5, S = 32, O =16)
A) 1,93 × 10 4 B) 2,00 × 10
–1
A) 15 G B) 17 C) 34 C) 1,93 × 10 D) 2,00 × 10
5
D) 38 E) 45 E) 1,93 × 10
3

6. ¿Qué tiempo debe circular una corriente de 1,93 14. ¿Qué tiempo se necesita para depositar 560
3+
A sobre una solución de ZnCℓ2 para depositar en gramos de hierro (Fe ) en la electrólisis del FeCℓ3
el cátodo una masa de 3,53 g? al paso de 9,65 amperios (A) de carga?
Dato: m.A. (Zn = 65,4, Cℓ = 35,5) Dato: PA(Fe=56)

A) 1,0 h B) 1,2 C) 1,5 Resolución
D) 1,7 E) 1,9

Compendio -242-