Page 37 - quimica

Química 5° San Marcos

Ejemplo 1
Determine el pH de una solución cuyo pOH es 4,5. (UNMSM 2004-I)

Resolución
pOH = 4,5; pH = ? Se sabe que pH + pOH = 14, entonces pH + 4,5 = 14 pH = 9,5
Rpta.: 9,5
Ejemplo 2
¿Cuál es el pH de una solución de NaOH que contiene 40 mg de NaOH por litro de solución?
(UNMSM 2009-I)
Resolución

1º Primero calculamos la masa molecular (peso fórmula) del NaOH
+
+
M = 23 16 1= 40

2º A continuación hallamos el número de moles de NaOH nsto = m/ M → nsto = 40×10 / 40 = 10 mol
–3
–3

3º Luego hallamos la molaridad de la solución
M = nsto / Vsol
–3
M = 10 mol/1 L
M = 10 mol/L
–3

4º Como vemos, la disociación del NaOH es
–
+
NaOH(ac) → Na (ac) + OH (ac)

La concentración de los iones oxidrilo es la misma concentración del NaOH acuoso.
[OH ] = 10 mol/L
–
–3

5º Entonces se halla el pOH

pOH = –log [OH ]
–
–3
pOH = –log 10
pOH = –(–3) log10
pOH = 3(1)
pOH = 3

6.º Finalmente pH + pOH = 14
pH + 3 = 14
pH = 11
Rpta.: 8

Ejemplo 3
Determine el pH de una disolución de NaOH de concentración 0,0001 M. (UNAC 2008-I)

Resolución

–4
[OH ] = 10 mol/L, Entonces se halla el pOH
–
pOH = –log [OH ]
–
–4
pOH = –log 10
pOH = –(–4) log 10
pOH = 4(1) pOH = 4

Finalmente pH + pOH = 14
pH + 4 = 14
pH = 10
Rpta.: 10
Ejemplo 4
Si tenemos una solución de H2SO4, 0,025 M, determine su pH.

Resolución
Para la disociación total del H2SO4
H SO → 2 4 2H + + SO 4 2 −
1mol 1mol 1mol
Dato: 0,025 M → 2(0,025 M)
De donde [H ] = 0,05 M
+
Como pH = – log(0,05)
pH = 1,3
Rpta.: 1,3
Compendio -232-