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Química 5° San Marcos

PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Es una forma de predecir el desplazamiento del equilibrio en un sistema, el cual depende del tipo de perturbación a
que dicho sistema sea sometido, en la medida que alcanza una nueva posición de equilibrio.
El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura.

I. Efecto de la concentración

Reactante Sentido Producto Sentido
)
)
agregamos ( ⎯⎯⎯→ retiramos ( ⎯⎯⎯→
)
)
retiramos (⎯⎯⎯ agregamos (⎯⎯⎯

ejemplo: ¿qué sucede si al sistema en equilibrio se adiciona C 2(g) ?
COC 2(g) CO + (g) C 2(g)


respuesta: la reacción de equilibrio se desplazará hacia la izquierda, por lo tanto:
[COCℓ2] : aumenta [CO] : disminuye [Cℓ2] : disminuye

II. Efecto de la presión (P) o volumen (V)

moles (n) aumenta (P) disminuye (P)
totales o o
de gas disminuye (V) aumenta (V)
nR > nP ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯
nR < nP ⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯→

nR : moles totales en los reactantes
nP : moles totales en los productos

Ejemplo: ¿qué sucede si al sistema en equilibrio se aumenta la presión (P)?

1N + 3H ⎯⎯⎯→ 2NH
2 ⎯⎯⎯
2
3

respuesta:
se produce 4 moles en los reactantes (nR) y 2 moles en el producto (nP), por lo tanto:
nR > nP

Al aumentar la presión (P), el sistema se desplaza hacia la derecha produciendo más NH3 que en el equilibrio
anterior.

III. Efecto de la temperatura (T)

Sistema aumenta la Tº Producto
)
)
(⎯⎯⎯ ( ⎯⎯⎯→
exotérmico
disminuye la KC aumenta la KC
)
aumenta la KC (⎯⎯⎯
endotérmico
)
( ⎯⎯⎯→ disminuye la KC

1N + 3H ⎯⎯⎯→ 2NH 3  H = − 22kcal
2 ⎯⎯⎯
2

¿Qué sucede si al sistema en equilibrio se aumenta la temperatura?

respuesta: como el proceso es exotérmico, si aumentamos la temperatura, esto implicaría que la reacción de
equilibrio se desplazará hacia la izquierda (), por lo tanto:
[NH3]: disminuye [H2] : aumenta [N2] : aumenta y la constante de equilibrio (KC) disminuye.

Compendio -219-