Page 196 - BAHAN AJAR KAPITA SELEKTA KIMIA BERBASIS CASE METHOD DAN PROJECT

2) orde reaksi Cl2, dihitung dari percobaan 1 dan 2

∆[Cl2] = ∆v
n
[Cl2] n v2
) =
( 2
[Cl2] v 1
1
0,2 16
n
( ) =
0,1 4
2 = 4

n = 2

Maka persamaan laju reaksi : v = k [NO] [C l2]
m
n
2
1
v = k [NO] [ l2]
Harga “k” diperoleh dengan memasukan salah satu data percobaan

=
[ ] [ l2]
1
2
= 4 =4 ×10 M s
-2 -1
3
2
1
[0,1] [0,1]
Maka laju reaksi pada percobaan 4 adalah
2
1
v = k [NO] [ l2]
v = 4×10 ×0,3×0,3 2
3
-1
v = 108 Ms

3. Dinitrogen Pentoksida (N2O5) mengalami reaksi dekomposisis berdasarkan reaksi
1
berikut: N O →2NO
+ O
2 5 2(g) 2 2(g)
Reaksi dekomposisi ini berlangsung pada suhu 67℃ berorde satu, berapakah
konsentrasi N2O5 setelah 4 menit reaksi jika konsentrasi awal 0,3M dan tetapan laju

reaksi tersebut = 0,4/menit?

Pembahasan :
[N O ]
2 5
In 1 = k.t
[N2O5]
2
0,3
In = 4 menit ×0,4/menit
[N2O5]
2
0,3
In = 1,6 mol/L
[N2O5]
2
0,3
[N O ] = 4,953 mol/L
2 5 2
[N2O5] = 0,06 mol/L
2

172 | Berbasis Case Method & Project