Page 25 - E-Modul ASAM DAN BASA

KIMIA XI

b. Kesetimbangan Air

Air adalah elektrolit lemah yang sebagian kecil dari molekulnya terionisasi berdasarkan

reaksi berikut.

+ –
H 2O (l) ⮀ H (aq) + OH (aq)

Reaksi ionisasi adalah reaksi kesetimbangan. Oleh karena itu, dalam reaksi ini berlaku

hukum kesetimbangan. Berdasarkan hukum kesetimbangan, nilai konstanta kesetimbangan
hanya dipengaruhi oleh zat-zat yang berwujud gas (g) dan larutan (aq). Dengan demikian, nilai

konstanta kesetimbangan untuk reaksi ionisasi air dirumuskan sebagai berikut.

–
+
K = [H ] [OH ]
Nilai konstanta kesetimbangan K di atas disebut sebagai tetapan ionisasi air atau Kw.

Pada suhu 25°C, nilai Kw adalah 10 –14 . Oleh karena reaksi ionisasi air adalah reaksi endoterm,
maka nilai Kw akan semakin besar jika suhu meningkat. Berdasarkan reaksi ionisasi air, dapat

–
+
disimpulkan bahwa saat setimbang, [H ] = [OH ]. Dengan demikian, nilai Kw dapat dirumuskan
kembali sebagai berikut.

+
Jika pada suhu 25°C nilai Kw = 10 –14 , pada suhu dan tekanan yang sama, nilai [H ] atau
–
–7
[OH ] adalah 10 . Jika ke dalam air ditambahkan asam dan basa, kesetimbangan air ini akan
berubah.

19

E-MODUL BERBASIS PROYEK