Page 28 - E-Modul ASAM DAN BASA

KIMIA XI

C. Asam Lemah

Menurut Arrhenius, asam lemah adalah suatu asam yang dalam larutan

tidak terionisasi sempurna, tetapi hanya sebagian (0 < a < 1). Contoh asam lemah
antara lain asam-asam organik seperti CH 3COOH dan HCOOH, H2S, H 2CO 3,

serta HF. Reaksi ionisasi asam lemah berlangsung dalam kesetimbangan. Untuk
asam lemah HA, reaksi ionisasi yang terjadi adalah sebagai berikut.

+
–
HA (aq) ⮀ H (aq) + A (aq)
Tetapan kesetimbangan pada ionisasi asam lemah disebut Ka. Secara
matematis, Ka dapat dirumuskan sebagai berikut.

Berdasarkan reaksi ionisasi HA dalam kesetimbangan, [H+] dari

ionisasi HA akan sama dengan [A–]. Dengan demikian, persamaan Ka dapat

ditulis ulang sebagai berikut.

D. Basa Lemah

Sama halnya dengan asam lemah, basa lemah menurut Arrhenius adalah
suatu basa yang dalam larutan tidak terionisasi sempurna, tetapi hanya sebagian (0

< a < 1). Contoh basa lemah antara lain NH 4OH dan basa-basa lain dari logam
selain golongan IA dan sebagian golongan IIA. Reaksi ionisasi basa lemah

berlangsung dalam kesetimbangan. Untuk basa lemah BOH, reaksi ionisasi yang

terjadi adalah sebagai berikut.

22

E-MODUL BERBASIS PROYEK