Page 31 - E-Modul ASAM DAN BASA
P. 31
KIMIA XI
Derajat Keasaman
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3
(pH) Alokasi Waktu: 2 x 45 menit
Indikator Pencapaian Kompetensi
1. Dapat menghitung derajat keasaman (pH) suatu larutan.
2. Dapat menentukan kekuatan asam dan basa melalui perhitungan pH.
Kenaikan konsentrasi ion H+ dalam larutan seringkali relatif kecil, tetapi
memiliki pengaruh yang besar terhadap sifat suatu larutan. Oleh karena itu, untuk
menghindari penggunaan angka yang sangat kecil, Sorensen mengusulkan konsep
pH (eksponen ion hidrogen). Konsep ini berguna untuk memudahkan perhitungan
dalam perubahan konsentrasi ion H+. Derajat keasaman (pH) dihitung
berdasarkan konsentrasi ion H+ dalam larutan, yaitu menggunakan rumus
berikut.
+
pH = –log [H ]
Dengan analogi yang sama, untuk suatu larutan basa yang diketahui
konsentrasi ion OH–, derajat kebasaan (pOH) dihitung dengan rumus berikut.
pOH = –log [OH ]
–
Hubungan antara pH dan pOH dapat diuraikan dari rumus kesetimbangan
air atau Kw berikut.
+
Kw = [H ] [OH –
]
25
E-MODUL BERBASIS PROYEK
